ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет изменения энтропии реакции из констант равновесия при двух температурах из "Химическая термодинамика органических соединений" При рассмотрении процессов и реакций необходимо учитывать состояние веществ, участвующих в превращениях. Для элементарных веществ в качестве стандартного состояния выбирается конденсированное состояние вплоть до таких температур, при которых давление пара элемента достигает 1 атм. При более высоких температурах в качестве стандартного выбирают состояние идеального газа. Практические величины энтропий элементов в стандартном состоянии приведены в гл. VIII и XIV. Как уже отмечалось в гл. I, в настоящей книге, за исключением специальных случаев, в качестве стандартного состояния органических соединений при всех температурах выбрано состояние идеального газа при давлении 1 ат.и (обозначаемое знаком градуса). Другие состояния, которые могут представлять интерес, нетрудно связать со стандартным состоянием. [c.131] Следует отметить, что выигрыш в энтропии упорядоченной твердой фазы (графита), превратцающейся в результате реакции сгорания в кислороде в газообразное соединение СО.,, не может быть скомпенсирован за счет уменьшения числа молей кислорода в такой же степени, как это и.меет место в случае реакции образования метана из элементов. [c.132] Используя данные для участников рассматриваемой реакции, приведенные в таблицах термических свойств, нетрудно рассчитать изменение стандартной энтропии этой же реакции при 700 и 800 К. Полученные величины равны соответственно 30,87 и 31,07 ка.г/ .иолъ-°К). Учитывая экспериментальные трудности измерения констант равновесия при исследованных температурах, такое совпадение следует считать вполне удовлетворительным. [c.133] Вернуться к основной статье