ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство формальдегида из метанола из "Химическая термодинамика органических соединений" Состав равновесной газовой фазы этой реакции, представленный на рис. VII.12. можно рассчитать из данных, приведенных в табл. 11.16. Опыт показывает, что выход формальдегида в процессе дегидрирования метанола увеличивается с повышением температуры и оказывается практически полным при температуре около 1000° К или несколько выше. Однако Ньютон и Додж [1062] показали, что в интервале 390—470° К формальдегид каталитически гидрируется до метанола, т. е. рассматриваемая реакция обратима. [c.203] Вторая стадия пиролитического разложения метанола — реакция НСНО = СО + Н9. Однако, согласно данным, приведенным в табл. 11.16, константы равновесия этой реакции лежат в пределах от 10 до 10 , что указывает на практическую необратимость рассматриваемой реакции. Таким образом, формальдегид по мере образования по реакции (1) (табл. 11.16) сразу же начинает вступать в реакцию (2), в результате чего процесс дегидрирования метанола практически невыгоден для производства формальдегида. [c.203] СНзОН + 1/2(0г+41 г) = НСНО + Н2О + 2Кг. [c.204] Взятая в таких пропорциях реакционная смесь взрывоопасна, однако нри ее разбавлении дополнительным количеством воздуха температура протекания реакции будет ниже температуры распада, а концентрация реагирующей смеси окажется вне области концентраций. [c.204] Подача пара — удобный способ подогрева реакционной смеси, хотя в этом процессе нар является продуктом реакции. Добавление пара к реакционной смеси приводит к новым уравнениям баланса типа (VII.13) и (VII.14), цифровое решение которых дано в нижней части табл. VII. 19. Использование пара снижает температуру суммарной реакции, т. е. вызывает эффект, который наблюдался бы при разбавлении. Следует отметить, что, хотя с помощью пара удается регулировать температуру процесса, это не повышает выхода желаемого продукта. [c.208] Вернуться к основной статье