ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород из "Сборник задач по неорганической химии" Покажите графически изменение первых потенциалов ионизации атомов элементов нлосколандской периодической системы с п = 2. Покажите графически, как возрастает электроотрицательность элементов в плосколандской периодической системе. [c.67] Рассмотрите простые бинарные соединения элементов (п = 2) с самым легким элементом (г = 1). Напипште их структуры по Льюису, предскажите их геометрическую форму и предложите для них аналоги из трехмерного мира. [c.67] Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными реакциями. [c.67] ион или молекула, повышающие свою степень окисления в процессе реакции, называются окислителем, а сам процесс присоединения электронов — восстановлением. [c.68] ион или молекула, понижающие свою степень окисления в процессе реакции, называется восстановителем, а сам процесс отдачи электронов — окислением. [c.68] Число электронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителей. [c.68] Типичные окислители кислород, озон, HNO3, нитраты, концентрированная серная кислота, кислородсодержащие соединения галогенов — хлораты (напр., K IO3), перхлораты (напр., K IO4), гиппохлориты (напр., КСЮ) и т. п. [c.68] Типичные восстановители водород, СО, кокс (С), металлы (особенно часто используются алюминий, магний), H I, и иодиды, H2S и сульфиды. [c.68] В таблице 2 указаны наиболее часто встречаюш 1еся при проведении реакций в растворах окислители и восстановители. Обратите внимание на влияние кислотности среды на протекание этих процессов. [c.68] Для цинка и магния всегда образуется нитрат и вода а третий продукт зависит от концентрации кислоты. Это могут быть любые оксиды азота, свободный азот и т. д. Чем выше концентрация кислоты, тем в более высокой степени окисления нс1ходится азот в продукте реакции. [c.70] Приспособление, позволяющее превратить энергию окис-лительно-восстановительной химической реакции в электрическую энергию, называется гальваническим элементом. [c.70] Электрод, на поверхности которого происходит процесс окисления, называют амодом. Отрицательно заряженные ионы, движушдася к аиоду при пропускании тока через раствор или расплав электролита, получили название анионов. [c.70] Электрод, на поверхности которого происходит процесс восстановления, называют катодом. Положительно заряженные ионы, движущиеся при протускании тока через раствор или расплав электролита к катоду получили название катионов. [c.70] Если при одних и тех же стгдадартных условиях = 25 С, Р — атм, конц. р-ра 1 моль/л) измерить ЭДС цепи, возникающей в гальваническом элементе, одна из ячеек которого — водородный электрод, а во второй содержится система то полученные величины ЭДС называют стандартным электродным потенциалом этой системы (М +/М°). [c.70] Расположенные в порядке увеличения стандартных электродных потенциалов пары окисленная форма /восстановленная форма образуют полный ряд стандартных электродных потенциалов. [c.70] Слева направо в этом ряду уменьшаются восстановительные свойства восстановленной формы и увеличиваются окислительные свойства окисленной формы. [c.70] Химической коррозией называют разрушение металла окислением его в окружающей среде без возникновения электрического тока в системе. [c.71] Электрохимической коррозией называется разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. [c.71] При электрохимической коррозии возникает гальванический микроэлемент. Более активный металл выполняет функг ции анода. Он заряжается отрицательно и растворяется. Менее активный металл выполняет функции катода и заряжается положительно. На нем происходит восстановление катионов среды. [c.71] Вернуться к основной статье