ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Неорганические соединения азота с кислородом из "Аналитическая химия азота _1977" Физико-химические свойства соединений, которые будут рассмотрены ниже, приведены в табл. 6. [c.25] Закись азота N 0 представляет собой бесцветный, почти без запаха, со сладковатым привкусом газ. Он хорошо растворим в воде и спирте. Закись азота сравнительно нереакционноспособна, хотя по термодинамическим данным она является более сильным окислителем, чем кислород. При комнатной температуре она инертна по отношению к галогенам, щелочным металлам и озону. При более высоких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами и многими органическими соединениями и поддерживает горение. Закись азота в обычных условиях не окисляется кислородом до окисла азота. При вдыхании в незначительных количествах закись азота вызывает состояние легкого опьянения ( веселящий газ ). При вдыхании в больших количествах он действует как наркотическое средство. [c.25] Смеси окислов ( нитрозные газы ) используют в органической химии в качестве селективного окислителя. Четырехокись азота была подробно изучена в качестве неводного растворителя. [c.27] Пятиокись азота N265, ангидрид азотной кислоты — бесцветное летучее кристаллическое вещество, возгоняющееся при 32,4° С нри атмосферном давлении. Кристаллы N305 гигроскопичны и легко растворимы в воде с образованием азотной кислоты. [c.27] Многие реакции в газовой фазе зависят от диссоциации N 05 на N02 и N03, причем последний далее реагирует в качестве окислителя. [c.27] Нитриты щелочных металлов получают нагреванием нитратов с восстановителями, такими, как уголь, свинец, железо и др. [c.27] Так называемая дымящая азотная кислота содержит растворенную N02 (и количестве, большем, чем то, которое может быть гидратировано с образованием ННОз + N0). [c.28] Концентрированный водный раствор азотной кислоты является сильным окислителем из металлов только Аи, Р1, КЬ и 1г устойчивы к ее действию. Другие металлы, такие, как А1, Ре и Сг, она пассивирует . Природа процесса пассивирования неизвестна, но, вероятно, некоторую роль при этом играет образование труднопроницаемой пленки окислов. [c.28] Взаимодействие растворов азотной кислоты с металлами сопровождается не образованием свободного водорода, а восстановлением азота иона N03- Причем, в зависимости от концентрации ННОз и природы металла, восстановление протекает до различных продуктов. Золото и платиновые металлы растворяются в царской водке (3 ч. копц. НС1 + 1 ч. конц. ННОз), которая содержит свободный хлор и СШО. Более эффективное действие царской водки по сравнению с азотной кислотой объясняется, по-видимому, комплексообразованием с ионами хлора. [c.28] Известны нитраты практически всех металлов. Часто они гидратированы и большей частью растворимы в воде. Многие нитраты можно получить в безводном состоянии, некоторые из них возгоняются без разложения. Нитраты щелочных металлов сублимируются в вакууме при 350—500° С при более высоких температурах происходит разложение до нитритов, а при очень высоких температурах — до окислов (например, NH NOз дает N30 и Н2О). В нейтральном растворе нитраты могут восстанавливаться, но с трудом. Механизм восстановления еще неясен. Алюминий и цинк в щелочном растворе восстанавливают нитраты до ННу. [c.28] Вернуться к основной статье