ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Краткие сведения по химической кинетике из "Устойчивость режимов работы химических реакторов" Химическая кинетика — это учение о механизме и скоростях химических превращений. [c.11] Важнейшая в химической кинетике величина — скорость химической реакции — определяется изменением во времени количества какого-либо из исходных веществ или продуктов реакции в результате химического превращения. [c.11] Определенная таким образом концентрация называется мольной. Наряду с ней часто используют массовую концентрацию, измеряемую массой, содержащейся в единице объема, кг/м . [c.11] Если г-тое вещество принадлежит к продуктам реакции, в фор.-муле (1,1) ставится плюс, если к исходным веществам — минус. [c.11] Сумма стехиометрических коэффициентов равная числу молекз л, принимающих участие в элементарном акте, называется стехиометрическим порядком (или м о л е ку л я р н о-стью) реакции. В зависимости от значения молекулярности реакции делятся на мопомолекулярные, бимолекулярные и тримоле-кулярные. Стехиометрический порядок реакции не может быть дробным числом и практически не может превышать трех, так как вероятность соударения более чем трех молекул исчезающе мала. [c.13] При ш-(.= г0 скорость обратимой реакции ш = 0, что соответствует химическому равновесию системы. [c.13] Это уравнение называется кинетическим уравнением, г — порядком реакции по -тому веществу, а величина п = Ъщ — кинетическим порядком реакции (или просто порядком реакции). [c.14] Порядок реакции свободен от тех ограничений, которые накладываются на молекулярность например, в отличие от молекулярности порядок может выражаться дробным числом. Размерность константы скорости реакции зависит от порядка реакции. Для реакции 1-го порядка й измеряется в с , для реакции 2-го порядка — в м /(моль-с). [c.14] Для простых реакций энергия активации имеет смысл избыточной энергии (т. е. превышающей среднюю энергию молекул при данной температуре), которой должны обладать реагирующие молекулы, чтобы вступить в химическую реакцию. Для сложных реакций величина Е не имеет простого физического смысла. [c.14] В ходе химических реакций происходит либо выделение тепла (экзотермические реакции) либо его поглощение (эндотермические реакции). Если в одном направлении реакция является экзотермической, то в обратном она будет эндотермической. [c.14] Для более глубокого ознакомления с основами химической кинетики можно рекомендовать книги [1—7]. [c.14] Вернуться к основной статье