ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РАБОТА 5. Электролитическая диссоциация из "Практикум по неорганической химии" Очевидно, что в зависимости от условий (концентрация раствора, его температура, свойства раствврителя) один и тот же электролит может относиться к разным группам. Это принципиально важное обстоятельство позволяет строго рассчитывать количественные термодинамические характеристики электролитов. [c.76] Процесс электролитической диссоциации характеризуется также термодинамическими характеристиками диссоциации АО, АН- и Д5. [c.76] Зависимость удельной (а) и мольной (б) электропроводностей от концентрации. [c.77] В отличие от удельной мольная электропроводность электролитов уменьшается с увеличением концентрации (рис. 19,6). При бесконечном разбавлении мольная электропроводность достигает максимального значения fio, называемого мольной электропроводностью при бесконечном разбавлении. [c.78] Электропроводность растворов электролитов увеличивается при повышении температуры. При повышении температуры на 1 °С мольная электропроводность увеличивается на 2—2,5%. Поэтому при измерении электропроводности раствор электролита необходимо термостатировать. [c.78] Для измерения электргопроводности растворов электролитов рекомендуется использовать измерительные мосты переменного тока типа Е 7—4 Е 4—11, Р-577, Р-568, Р-5010 и другие аналогичные приборы. [c.79] Контактная кондуктометрическая ячейка 2, в оболочку которой поступает вода из термостата /, подключена к электроизмерительному мосту 3. Принцип действия измерительного моста пояснен на рис. 20, б. Ячейка включена в одно плечо оста, два других плеча которого 1 и / 2 служат для балансировки. В качестве нуль-индикатора используется микроамперметр 5. При уравновешивании моста (показания прибора минимальны) сопротивление, регистрируемое по шкале прибора, равно сопротивлению исследуемого раствора в ячейке. [c.79] Схема передней панели мостов Е 7-4 и Р-577 приведена на рис. 21. [c.80] Температура измеряется термометром, помещенным в термостатирующую жидкость регулирование температуры осуществляется с помощью контактного термометра. [c.80] Выполнение работы. Под наблюдением преподавателя или лаборанта включают термостат (см. рис. 20) и с помощью контактного, термометра устанавливают температуру 25 °С. [c.80] Кондуктометрическую ячейку промывают дистиллированной водой, затем стандартным раствором КС (с = 0,01М). После этого ячейку заполняют новой порцией стандартного раствора и 3—5 мин раствор термо-статируют. [c.80] Измерительную ячейку подключают - к клеммам моста 5 (см. рис. 21а). Ручку частоты 2 ставят в положение 1000 Гц. Ручку Чувствительность индикатора 5 выводят в крайнее левое положение. Прибор включают в сеть. Переключатели Множитель 4 и Отсчет 6 (при работе с Е7-4) ставят в произвольное среднее положение. Ручкой Чувствительность индикатора 5 устанавливают стрелку прибора в правой части шкалы (30—40 делений) и ручкой Множитель 4 добиваются минимума показаний прибора. [c.80] Записывают найденное значение сопротивления раствора, которое равно сумме показаний ступенчатого и плавного переключателей Отсчет 6, умноженной на соответствуюшее показание переключателя Множитель 4. Сопротивление раствора находят как среднее арифметическое из результатов не менее трех измерений. [c.81] По уравнению (4) на основании данных табл. 5 рассчитывают константу кондуктометрнческой ячейки. Полученное значение проверяют у преподавателя. [c.81] Исследуемые растворы последовательно наливают в кондуктометрическую ячейку и измеряют их сопротивление. По уравнениям (1) и (3) рассчитывают удельную и мольную электропроводности. Результаты измерений и рассчитанные данные (с точностью до третьего знака) записывают в таблицу (см. табл. 6). [c.81] На основании полученных результатов делают качественный вывод о влиянии природы электролита (в частности числа ионов, на которые диссоциирует молекула электролита) на удельную и мольную электроп-ровод-ности. Результаты измерений и рассчитанные данные проверяют у преподавателя. [c.82] С максимумом, положение которого на оси концентраций отвечает составу образующегося соединения. Таким образом, исследуя зависимость отклонения электропроводности смеси электролитов от аддитивного значения Дх= (Х1-1-Х2) —Хсм, можно сделать вывод о характере межионного взаимодействия. [c.82] В колбах емкостью 50 мл смешивают 0,1 или 0,01 М растворы двух электролитов в соотношениях от 1 4 до 4 1.,Растворы наливают в колбы из бюретки. Готовят также растворы индивидуальных электролитов с концентрацией, равной его концентрации в смеси. Объемы растворов, необходимые для приготовления исследуемых смесей, указаны в табл. 7, в растворах индивидуальных электролитов вторым компонентом является вода. [c.83] Вернуться к основной статье