ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы РАБОТА 13. Сера, селен, теллур из "Практикум по неорганической химии" селен и теллур находятся в главной подгруппе VI группы периодической системы. Свойства кислорода, также относящегося к этой подгруппе, сильно отличаются от свойств остальных элементов подгруппы, что объясняется особенностями электронной структуры атомов кислорода, а именно отсутствием во внешнем слое свободных орбиталей и гелиевой структурой предпоследнего слоя. Крайне редким и радиоактивным элементом является последний член подгруппы — полоний, поэтому его свойства в данной работе не рассматриваются. [c.184] Потенциалы ионизации уменьшаются от серы к теллуру, что свидетельствует об усилении в этом направлении металлических свойств. [c.184] Действительно, селен и теллур имеют металлические модификации, обладающие полупроводниковыми свойствами, в то время как сера — типичный неметаллический элемент. [c.184] В соединениях сера, селен и теллур могут быть двух-, четырех-и шестивалентными. Степени окисления у всех рассматриваемых элементов изменяются от —2 до +6. Устойчивыми степенями окисления можно считать для серы —2, +4, - -6, для селена —2, -(-4, - -6, для теллура —2, 4-4, -(-6. [c.184] При формировании связей в соединениях, в которых сера, селен и теллур имеют степени окисления -1-4 и - -6, могут принимать участие -орбитали валентного слоя. Отрицательные степени окисления сера, селен и теллур имеют в соединениях с более электроположительными элементами с водородом и металлами (халькогениды, например, N328, МйТе). Почти все соединения этих элементов с металлами могут быть получены прямым взаимодействием простых веществ, соединения же с водородом обычно получают действием на халькогениды металлов разбавленной серной или хлористоводородной кислотами. Водные растворы водородных соединений являются слабыми кислотами, кислотные и восстановительные свойства которых усиливаются от НгЗ к НгТе. Уменьшение электроотрицательности элементов ведет к снижению термической устойчивости соединений НгЭ, например, НгТе является уже эндотермическим соединением. [c.184] В степени окисления - -4 се за, селен и теллур образуют галогениды оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния их и растворимость в воде весьма различны. [c.184] Средние соли кислот Н2ЭО3 значительно устойчивее соответ ствующих кислот, большинство их малорастворимо в воде, обладает восстановительными свойствами (преобладает у сульфитов) и окислительными (преобладает у селенитов и теллуритов). Все три кислоты дают также кислые соли, содержащие анион НЭОГ. [c.185] Все водородные соединения серы, селена и теллура состава НгЭ, а также все соединения элементов в степенях окисления +4 и - -6 ядовиты и при работе с ними следует соблюдать все меры предосторожности. [c.185] Изучение полиморфизма простых веществ. I. (Работать под тягой ) В пробирку насыпают порошок серы (около 1/4 ее объема). Осторожно и медленно нагревают ее пламенем горелки, пробирку держат специальным держателем. Наблюдают изменение цвета и вязкости серы. Расплавленную серу нагревают до кипения и быстро выливают ее в стакан с холодной водой. При нагревании возможно возгорание серы в пробирке, которое тушат, закрыв чем-либо устье пробирки. Охлажденную серу вынимают из воды и проверяют ее пластичность. [c.185] Изучение окислительно-восстановительных свойств простых веществ. 6. (Работать под тягой ) В железной ложечке нагревают пламенем горелки немного порошка серы до ее воспламенения. Ложечку с горящей серой вносят в цилиндр, содержащий 10—15 мл воды. По окончании горения серы ложечку вынимают, взбалтывают воду в цилиндре и закрывают его часовым стеклом или пробкой. Раствор в цилиндре оставляют для теста 13. [c.186] Изучение свойств соединений 9. (Работать под тягой ) В шесть пробирок наливают по 1—2 мл 0,1 н. растворов солей меди (II), бария, цинка, кадмия, сурьмы (III) и свинца (II) и столько же 0,1 и. раствора сульфида натрия. Отмечают, во всех ли пробирках выделяются осадки и какой их цвет. Используя значения произведений растворимости, определяют, какое из полученных соединений наименее раствор мо. [c.187] В пробирку наливают 1—2 мл раствора сульфида натрия и добавляют хлорную воду. Объясняют, что происходит. [c.187] В каждый раствор приливают столько же разбавленной серной кислоты и делят растворы на две части. В одну часть каждого раствора добавляют по мл раствора перманганата калия. Отмечают, везде ли изменилась -окраска. В оставшиеся растворы добавляют раствор Sn b. Объясняют наблюдаемые явления. [c.188] Изучение свойств тиосерной кислоты и ее солей. 22. [c.189] В пробирку наливают 1—2 мл раствора тиосульфата натрия и столько же разбавленной хлористоводородной кислоты. Объясняют наблюдаемые явления. [c.189] Сульфиды меди (I) и свинца (II) плавятся соответственно при 1114 и 1121°С, смесь, содержащая 52% (масс.) сульфида меди (I) и 48% сульфида свинца (И) является эвтектической и плавится при 550 °С. Эта смесь в твердом состоянии является полупроводником. [c.189] Серу берут в двукратном количестве от стехиометрического количества. [c.189] Выполнение работы. Получают 0,02 моль сульфида меди (1). Навеску меди берут на часовом стекле, навеску серы — в фарфоровом тигле. Тигель с серой ставят на фарфоровый треугольник, закрепленный в штативе. Осторожно нагревают тигель пламенем (р а -ботать под тягой ) горелки, периодически приподнимая его крышку. После расплавления всей серы высыпают в расплав порошок меди, закрывают крышку тигля и продолжают нагревать до полного выгорания избытка серы. Тигель переносят в эксикатор для охлаждения. [c.189] Аналогично получают 0,02 моль сульфида цинка (II). [c.189] Вернуться к основной статье