ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия химической кинетики из "Кинетика гомогенных химических реакций 1988" Время реакции, характеристическое т — отрезок времени, за который концентрация данного реагента уменьшается в е раз вследствие протекания химической реакции зависит от характера химического превращения и условий его протекания. [c.10] Время (период) полупревращения т., — время, за которое данное вещество прореагирует на 50 % как т, зависит от химической реакции и условий ее протекания для реакций распада называется периодом полураспада. [c.10] Время релаксации т — время обратимой химической реакции, не достигшей состояния равновесия, когда система приближается к состоянию равновесия в е раз, т. е. время, за которое в е раз уменьшится разница концентраций С — С или — С (С — равновесная концентрация реагента). [c.10] Диффузионный режим — такие условия проведения реакции, когда скорость химической реакции определяется или зависит от скорости диффузии реагентов самодиффузии, если реагенты распределены равномерно по объему реактора и скорость реакции определяется скоростью встречи частиц реагентов, и диффузии, если существует градиент концентрации и происходит взаимная диффузия реагентов. [c.10] Катализ — ускорение химической реакции веществом — катализатором. Катализатор многократно вступает в промежуточные химические реакции, но регенерируется к моменту образования конечных продуктов. [c.11] Вернуться к основной статье