ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия из "Практикум по физической химии" Капустинского является одной из наиболее важных работ по изучению равновесия этой реакции. [c.63] Опыт пвказывает, что реакция окисления SO2 в SO3 протекает с большим отрицательным тепловым эффектом. Поэтому, согласно уравнению (5), с понижением температуры равновесие будет смещаться в сторону образования серного ангидрида. [c.63] Без катализаторов эта реакция даже при высоких температурах протекает очень медленно, но достаточно присутствия относительно небольших количеств катализатора, чтобы скорость реакции возросла во много раз. В настоящее время известно большое количество веществ, способных в той или иной степени каталитически ускорять реакцию окисления SO2. [c.63] Наибольшей каталитической активностью обладают платина и различные соединения ванадия, содержащие V2O5. [c.63] В настоящей работе в качестве катализаторов могут быть применены платинированный асбест, платинированный силикагель и ванадиевые катализаторы. [c.63] Здесь п и V Iq — парциальные объемы двуокиси серы в исходной газовой смеси в момент установившегося равновесия при постоянных внешних условиях. [c.63] Псх ледним уравнением пользуются при вычислении константы равновесия по опытным данным степени окисления двуокиси серы. Зная Кр, можно из уравнения (22) определить величину х. [c.64] Вернуться к основной статье