ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия из "Практикум по физической химии" — молекулярный вес азотноватого ангидрида. [c.81] Из уравнения (45) видно, что при уменьшении давления в системе должна увеличиваться степень диссоциации азотноватого ангидрида. [c.81] Реакция распада азотноватого ангидрида на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. [c.81] Опыт показывает, что величина константы равновесия, а следовательно, и степень термической диссоциации, быстро возрастают с температурой. Уже при 100° и 1 агм азотноватый ангидрид распадается на двуокись азота примерно на 88%. [c.81] Так как двуокись азота при температурах выше 100° начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследования равновесия реакции необходимо производить при температурах не выше ЮСР. [c.81] Нижний предел температуры при лабораторных исследованиях целесообразно выбрать несколько выше температуры кипения азотноватого ангидрида (21,2°С при Р = 1 атм). [c.82] Вернуться к основной статье