ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Порядок реакции из "Практикум по физической химии" Порядок реакции. По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и т. д. Вероятность одновременного столкновения нескольких молекул определенного вида ничтожно мала поэтому тримолекулярные реакции немногочисленны, а тетрамолекулярные крайне редки . Вследствие этого, если стехиометрические коэффициенты велики, то реакция должна протекать в несколько стадий и общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной из них. [c.139] В зависимости от уравнения, связывающего скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ, различают реакции первого порядка, второго порядка и т. д. [c.139] А— -продукт (продукты) реакции. [c.139] — концентрация вещества в данный момент времени т . [c.139] Из уравнения (4) следует, что размерность константы скорости реакции первого порядка будет т для превращения данной части вещества требуется одинаковое время независимо от исходной концентрации, т. е. в единицу времени превращению подвергнется одна и та же часть вещества. Примером реакций первого порядка служат радиоактивный распад, разложение простых эфиров при высоких температурах, процессы изомеризации. [c.140] Размерность константы скорости реакции второго порядка поэтому в отличие от константы скорости реакции первого порядка численное значение к будет зависеть от того, в каких единицах выражены -г и с. [c.140] Если один из компонентов берется в большом избытке, то его концентрация во время реакции практически не изменяется. Поэтому произведение его концентрации на константу скорости можно объединить в одну постоянную, т. е. заменить уравнение (5) уравнением (3), в котором к —кс . Тогда константа скорости определится путем деления величины наблюденной константы на величину начальной концентрации того вещества, которое берется в избытке. В этом случае молекулярность реакции, определяемая ее механизмом, и порядок реакции, определяемый кинетическим уравнением реакции, не будут совпадать. [c.140] Примером такой реакции может служить инверсия тростникового сахара (стр. 144). Если даже взять 28%-ный раствор сахара, то при полной ин.яерсии израсходуется лишь 2% НгО. [c.140] Вернуться к основной статье