ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение чисел переноса ионов из "Практикум по физической химии" Определив величину Уп, рассчитывают количество грамм-эквивалентов вещества, которое было выдано для исследования. [c.179] Бродский А. И., Физическая химия, т. П, изд. 1948, стр. 614—615. [c.179] Цель работы — определить числа переноса ионов электролита. [c.179] Введем . В растворах перенос электричества осуществляется ионами. Установим теперь, в какой мере участвуют ионы в переносе электричества. С этой целью рассмотрим случай прохождения постоянного электрического тока через раствор электролита, распадающегося на однозарядные ионы. [c.179] Доля количества электричества, перенесенного катионами или анионами, называется числом переноса ионов и обозначается через п. [c.179] Здесь T — время прохождения тока через раствор, выраженное в секундах. [c.179] Из уравнения (28) следует, что число переноса данного иона зависит от подвижности обоих ионов. [c.180] На подвижность ионов влияют концентрация, температура и природа растворителя. Отсюда следует, что эти факторы должны влиять в какой-то степени и на числа переноса. [c.180] Опыт показывает, что изменение концентрации сказывается не слишком сильно на величине чисел переноса, и для многих электролитов, распадающихся в растворе на однозарядные ионы, числа переноса остаются практически постоянными до концентраций 0,2 н. Это обстоятельство позволяет легко определить путем экстраполяции значение п при бесконечном разбавлении. [c.180] Рассматривая влияние температуры на величину чисел переноса, необходимо различать два случая а) число переноса больше 0,5 б) число переноса меньше 0,5. [c.180] С повышением температ ры для первого случая значение п уменьщается, а для второго увеличивается, в обоих случаях стремясь к 0,5. [c.180] Экспериментальное определение чисел переноса основано на определении количества электричества, перенесенного катионами или анионами, и общего количества электричества, прошедшего через раствор. [c.180] Пусть в стаканах 1 и. 2 (рис. 63, стр. 1.84), соединенных между собой сифоном, находится раствор электролита, через который пропускают постоянный электрический ток. [c.180] Стакан 1 будем называть анодным пространством, а стакан 2— атодным пространством. Опыт ведется с таким расчетом (продолжительность электролиза), чтобы в результате электролиза концентрация электролита изменялась только в катодном и анодном пространствах, а в сифоне оставалась постоянной. [c.180] Зная изменение концентрации электролита в катодном или анодном пространстве, определяют количество электричества, перенесенное теми или другими ионами. [c.181] Пусть через раствор прошло е кулонов электричества. Согласно закону Фарадея, на катоде разрядится и выделится грамм-эквивалентов катионов, а на аноде, в случае инертного электрода, например, платины, у грамм-эквивалентов анионов. [c.181] Обычно ДЛЯ наблюдения выбирают такое электродное пространство, в котором не протекает побочных электролитических процессов. [c.182] Вернуться к основной статье