ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электродные процессы Теоретическая часть Общие сведения из "Практикум по физической химии" Цель работы — определить коэффициент активности соляной кислоты при заданных ее концентрациях. [c.230] Введение. Электролиты могут быть разделены на две группы — слабые и сильные. К слабым электролитам относятся растворы большинства органических кислот и оснований и некоторых неорганических соединений, как то ЫН40Н, НгЗОз и др. К сильным же электролитам могут быть отнесены растворы всех нейтральных солей и большинства неорганических кислот и оснований. [c.230] Из сказанного вытекает, что, при одинаковых концентрациях слабого и сильного электролитов, в последнем случае концентрация ионов будет значительно больше, чем в первом расстояния между ионами становятся настолько малыми, что электростатическими силами взаимодействия между ионами (кулоновские силы) пренебрегать нельзя. [c.231] Электростатические силы, действующие между ионами, зависят от концентрации ионов в растворе. По мере разбавления раствора расстояние между ионами увеличивается, силы электростатического взаимодействия ослабевают и при очень малых концентрациях они становятся ничтожно малыми. [c.231] В результате действия электростатических сил растворы сильных электролитов перестают подчиняться законам идеальных растворов . [c.231] Отклонение растворов от идеального состояния учитывается в термодинамических уравнениях заменой концентрации активностью (действующей концентрацией). [c.231] Связь между активностью а в растворе и концентрацией с выражена уравнением (7) (стр. 190). [c.231] Значение коэффициента активности зависит от того, в каких единицах выражается концентрация. [c.231] Коэффициент активности / в бесконечно-разбавленных растворах равен единице (а=с) с увеличением концентрации раствора величина его сначала уменьшается, а затем снова начинает возрастать и может стать больше единицы, т. е. в очень концентрированных растворах величина активности ионов может быть больше их концентрации. [c.231] Таким образом, коэффициент активности можно рассматривать как меру, определяющую, насколько ион или молекула отклоняется от идеального поведения. [c.231] Учитывая, что мы не располагаем способами, которые позволили бы определить активность отдельных ионов, приходится пользоваться средней величиной их активности. [c.232] Вычисление коэффициента активности на основании измерения э.д. с. Коэффициенты активности в растворах электролитов могут быть определены разными методами, но наиболее употребительным из них является измерение электродвижущих сил соответствующих гальванических элементов. С этой целью составляют элемент без жидкостных границ (чтобы диффузионный потенциал отсутствовал), в котором один из электродов обратим по отношению к катиону, а другой — по отношению к аниону. [c.232] например, необходимо определить коэффициенты активности соляной кислоты при различных концентрациях. [c.232] Для определения величины Яо строят график (рнс. 82). На оси ординат откладывают эксперимент ально определенные значения Е - -+ 0,1183 lg с, а на оси а бсцисс—соотв етству ю -щте концентрации или ]/с. Экстраполируя кривую до с = О, получим отрезок О А = Eq. [c.233] Зная величину Ео, можно по уравнению (51) вычислить средний коэффициент активности соляной кислоты при любой концентрации. [c.233] Методика определения коэффициента активности. Приготовляют 0,1 н. 0,05 н. 0,01 н. 0,005 н. 0,001 н. и 0,0005 н. растворы соляной кислоты. [c.233] Бродский А. И., Физическая химия, т. II, изд. 1948, стр. 625—645 733—738. [c.234] Общие сведения. При пропускании постоянного тока через раствор электролита последний претерпевает химическое разложение на аноде происходит отдача анионами электронов (окисление), а на катоде — приобретение катионами электронов (восстановление). [c.235] В качестве примера рассмотрим прохождение постоянного электрического тока через раствор НС1. [c.235] В результате прохождения постоянного тока через раствор электролита будет изменяться концентрация раствора , химический состав раствора и состояние поверхности электродов. [c.235] Вернуться к основной статье