ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия из "Практикум по физической химии Издание 2" Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция термической диссоциации азотноватого ангидрида протекает с изменением общего числа молекул. Это обсхоятельство позволяет определить при различных температурах степень термической диссоциации и константу равновеси5 путем измерения давления и объема реакционной смеси. [c.79] Из уравнения (45) видно, что при уменьщении давления в системе должна увеличиваться степень диссоциации азотноватого ангидрида. [c.80] Реакция распада азотноватого ангидрида на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. [c.80] Опыт показывает, что величина константы равновесия, а следовательно, и степень термической диссоциации, быстро возрастают с температурой. Уже при 100° и 1 атм азотноватый ангидрид распадается на двуокись азота примерно на 88%. [c.80] Так как двуокись азота при температурах выше 100° начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследования равновесия реакции необходимо производить при температурах не выше 100°. [c.80] Нижний предел температуры при лабораторных исследованиях целесообразно выбрать несколько выше температуры кипения азотноватого ангидрида (21,2° при Р= 1 атм). [c.80] Вернуться к основной статье