ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение коэффициентов активности измерением электродвижущих сил гальванических элементов из "Практикум по физической химии Издание 2" Цель работы — определить коэффициент активности соляной кислоты при заданных ее концентрациях. [c.220] Введение. Электролиты могут быть разделены на две группы — слабые и сильные. К слабым электролитам относятся растворы большинства органических кислот и оснований и некоторых неорганических соединений, как-то МН40Н, НгЗОз и др. К сильным же электролитам могут быть отнесены растворы всех ней тральных солей и большинства неорганических кислот и оснований. [c.220] Из сказанного вытекает, что, при одинаковых концентрациях слабого и сильного электролитов, в последнем случае концентрация ионов будет значительно больше, чем в первом расстояния между ионами становятся настолько малыми, что электростатическими силами взаимодействия между ионами (кулоновские силы) пренебрегать нельзя. [c.221] Электростатические силы, действующие между ионами, зависят от концентрации ионов в растворе. По мере разбавления раствора расстояние между ионами увеличивается, силы электростатического взаимодействия ослабевают и при очень малых концентрациях они становятся ничтожно малыми. [c.221] В результате действия электростатических сил растворы сильных электролитов перестают подчиняться законам идеальных растворов . [c.221] Отклонение растворов от идеального состояния учитывается в термодинамических уравнениях заменой концентрации активностью (действующей концентрацией). [c.221] Значение коэффициента активности зависит от того, в каких единицах выражается концентрация. [c.221] Коэффициент активности в бесконечно разбавленных растворах равен единице (а = с) с увеличением концентрации раствора величина его сначала уменьшается, а затем снова начинает возрастать и мржет стать больше единицы, т. е. в очень концентрированных растворах величина активности ионов может быть больше их концентрации. [c.221] Учитывая, что мы не располагаем способами, которые позволили бы определить активность отдельных ионов, приходится пользоваться средней величиной их активности. [c.222] Вернуться к основной статье