ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электродные процессы Теоретическая часть Общие сведения из "Практикум по физической химии Издание 2" Общие сведения. При пропускании постоянного тока через раствор электролита последний претерпевает химическое разложение на аноде происходит отдача анионами электронов (окисление), а на катоде — приобретение катионами электронов (восстановление). [c.225] Процесс разрядки ионов, или изменения величины их заряда, носит название первичного процесса, а все остальные процессы, протекающие на электродах, называются вторичными. Вторичные процессы, протекающие на аноде, в большинстве случаев бывают значительно сложнее, чем на катоде. [c.225] В качестве примера рассмотрим прохождение постоянного электрического тока через раствор НС1. [c.225] В результате прохождения постоянного тока через раствор электролита изменяется концентрация раствора , его химический состав и состояние поверхности электродов. [c.225] В результате перечисленных изменений возникает гальваническая цепь, э. д. с. которой имеет знак, противоположный э. д. с. внешнего источника тока. [c.226] Возникновение гальванической цепи с обратным знаком носит название электрической поляризации. Величина э. д. с. поляризации зависит главным образом от изменения при электролизе состояния поверхности электродов. Например, в случае электролиза раствора НС1 с платиновыми электродами (первоначально совершенно одинаковыми) образуется хлорно-водородная цепь (рис. 74), э. д. с. поляризации которой равна разность потенциалов хлорного и водородного электродов. [c.226] Таким образом, при поляризации электродов приложенное извне напряжение должно преодолеть не только внутреннее сопротивление электролита, но и э. д. с. поляризации. [c.226] Схема электролиза соляной кислоты. [c.226] Представим себе, что к зажимам электродов электролизера приложена небольшая разность потенциалов. В первый момент включения тока стрелка гальванометра резко отклонится, а затем начнет быстро падать и вскоре почти достигнет нулевого положения. Объясняется это тем, что в результате прохождения электрического тока через раствор электролита (НС1) ионы (Н+ и С1 ) будут разряжаться, а продукты электролиза будут выделяться на электродах. По мере пропускания тока через раствор концентрация продуктов электролиза (На и СЬ) на поверхности электродов будет расти, а следовательно, будет расти и э. д. с. поляризации, что приведет к быстрому падению силы тока [уравнение (I)]. [c.226] Если увеличить приложенное к электродам напряжение, то стрелка гальванометра снова отклонится, но затем в связи с увеличением Е опять будет быстро возвращаться почти в нулевое положение. Так будет продолжаться до тех пор, пока при определенном напряжении концентрация продуктов электролиза на электродах, т. е. Нг и С1г, достигнет такой величины, при которой они начнут выделяться в виде пузырьков газа в атмосферу. [c.226] Вернуться к основной статье