ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионообменное равновесие без смещающих реакций из "Ионообменный синтез" Число ионообменных систем типа I (см. табл. 6), в которых влияние дополнительных реакций нeзнaчиfeльнo и равновесное распределение соответствует уравнению (4), сравнительно невелико. [c.50] Однако и в системах, относимых к типу I, коэффициент обмена /Сд,в. как отмечалось в главе II, сохраняет постоянное значение лишь в области соизмеримого содержания ионов Л+ и В+ и при сравнительно низких (в лучшем случае до 1 г-экв1л) концентрациях раствора. Важно отметить, что хотя системы типа I наиболее просты, расчеты распределения в этих системах практически менее надежны, чем в системах, осложненных дополнительными реакциями. Это объясняется тем, что в сложных системах влияние чистой селективности обмена, как правило, подавлено более сильными взаимодействиями, характеризуемыми постоянными коэффициентами равновесия, например реакциями образования малодиссоциированных соединений. [c.51] При всех этих оговорках, для целей ионообменного синтеза, протекающего в системах типа I, простые расчеты по уравнению (4) или более общему уравнению для ионов с разными зарядами (глава II) дают приемлемую информацию для оценки ожидаемых результатов статического и в особенности динамического процессов. [c.51] Разумеется, достаточно определить а или р, так как а/р -= у. [c.51] Более точные. расчеты, опирающиеся на экспериментальные изотермы, могут быть выполнены графическим методом, описанным в главе IV. В оригинальной литературе к настоящему времени накоплены почти исчерпывающие данные о равновесиях в системах этого типа с наиболее распространенными ионитами и важнейшими парами противоионов. [c.51] Эти же реакции широко используются в водоподготовке (умягчение воды и одна из стадий ее обессоливания) и многих других процессах ионообменной технологии. [c.52] Вернуться к основной статье