ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Адиабатические и программно-регулируемые реакции из "Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов" Решая это линейное уравнение, можно непосредственно определить соотношение между Л и В. Тогда уравнение — /В Л-=0,1 АВ может быть проинтегрировано числовым или графическим методом и таким путем найдена зависимость величин Л и В от времени. [c.79] Катализатор является веществом, которое влияет на скорость реакции. В течение процесса сам катализатор может изменяться или оставаться неизменным. Если катализатор действительно изменяется, его рассматривают как катализатор только в том случае, когда не существует никакого целочисленного стехиометрического соотношения между его количеством и количеством прореагировавшего вещества. Часто весьма эффективны очень незначительные количества (следы) катализатора. Число молекул прореагировавшего вещества на одну молекулу катализатора, пли выход по катализатору, может составлять миллионы. Если реакция обратима, то скорость обратной реакции увеличивается в такой же степени, что и скорость прямой. Когда необратимая реакция протекает по различным схемам, катализатор может ускорять реакцию преимущественно в одном из направлений, и таким образом, приводить к иному распределению продуктов, чем в некатализируемой реакции. [c.79] Каталитические процессы являются характерным примером сложных реакций. Предполагают, что катализатор образует промежуточное соединение с каким-либо из реагентов, которое затем вступает в реакцию, образуя основные продукты и освобождая катализатор последний снова может реагировать далее. Убедительно доказано, что в присутствии катализатора снижается энергия активации и реакция протекает более легко (табл. 13 и 14). [c.79] Различают гомогенные и гетерогенные каталитические реакции. Все известные гомогенные реакции протекают в газовой или в жидкой фазе существование гомогенных реакций, проходящих в твердой фазе, подвергается сомнению. Твердые катализаторы находят широкое применение для реакций, протекающих в газовой фазе это—наиболее важные гетерогенные каталитические реакции, которые более подробно рассматриваются в последующих главах (где приведены также общие характеристики катализа и катализаторов). [c.80] Поскольку катализатор участвует в реакции как химически активное вещество, на скорость каталитической реакции влияют те же переменные, что и у обычных реакций (концентрация и хилшческая природа катализатора). В большинстве случаев скорость каталитических реакций подчиняется уравнению первого порядка по концентрации катализатора. Но поскольку скорость реакции может быть вполне определенной и при полном отсутств1ш катализатора, более правильно утверждение, что скорость пропорциональна а+Ь(Скат.) . где а, Ь и п—постоянные. [c.80] На рис. П-9 представлены данные по реакции мутаротации глюкозы (катализатором служила кислота), подтверждающие это положение. [c.80] Гомогенный катализ в газовой фазе—сравнительно редкий процесс, но следует упомянуть несколько примеров. [c.80] Интересно, что процесс окисления N0 служит примером очень редко встречающихся тримолекулярных реакций. [c.81] Весьма распространен жидкофазный гомогенный каталнз. Опубликованы многочисленные исследования по ионному катализу, наиболее важными видами которого являются кислотный и основной катализ. К процессам, катализируемым кислотами и основаниями, относятся этернфикация, омыление, инверсия, мутаротация, енолизация и многие окислительно-восстановительные реакции. [c.82] В числовом выражении постоянная Ь изменяется в пределах от 0,3 до 0,9. Некоторое представление о степени влияния этих величин можно получить из рис. П-9 (см. стр. 80). [c.82] В присутствии нейтральных солей в растворе реакционная способность веществ изменяется. Следует ожидать, что ионная атмосфера будет оказывать влияние на процесс столкновения попов в свою очередь при наличии соли ионная атмосфера будет изменяться. Число столкновении между ионами противоположного по знаку заряда увеличивается в присутствии солеи, которые способствуют электростатическому притяжению, и уменьшается при действии солей, видоизменяющих ионную атмосферз так, что электростатическое притяжение уменьшается. Этот эффект. [c.82] Кинетика процесса иногда зависит от природы растворителя. В некоторых случаях данный эффект обусловлен влиянием растворителя на термодинамическую активность реагентов. Сольва-тирующая способность и диэлектрическая константа являются весьма сушественными свойствами веществ. [c.83] Реакции между нейтральными молекулами, приводящие к продуктам, более полярным, чем исходные реагенты, лучше протекают в полярных растворителях, а реакции, дающие продукты менее полярные,—в неполярных растворителях. [c.83] Примечание. Пересчет в систе.чу СИ 1 мм рт. m.ж 133,3 н/м . [c.84] Данные о скорости. разложения ацетальдегида при различной степени разложения представлены в табл. 15. [c.84] Количество обоих компонентов в исходной смеси одинаково. Установить какому кинетическому уравнению ближе соответствуют полученные данные-для реакции первого порядка или реакции второго порядка . [c.84] Радикал СЮ разлагается на элементы, не вызывая цепной реакцил--. [c.87] Найти порядок реакции по триоксану (при применении 8 н. серной кислоты) и по серной кислоте. [c.88] Вернуться к основной статье