ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Адиабатические реакции из "Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов" Отнесем мольную теплоту реакции АН,, (в кдж к.моль) прореагировавшего вещества А, а также энтальпии всех реагентов к некоторой основной температуре Т ,. Тогда, очевидно, общая теплота реакции x AH )Tj, равна изменению энтальпии всей системы, определяемой изменениями теплоемкостей и теплотами фазовых превращений компонентов. Другими словами, можно сказать, что изменение химической энтальпии численно равно изменению физической энтальпии. [c.91] Справедливость приведенных тепловых балансов очевидна из последнего уравнения. Предположим, например, что реакция экзотермич-на и, следовательно, изменение энтальпии отрицательно. Тогда, как следует нз уравнения (П1,4), температура должна повышаться, что безусловно происходит в действительности. [c.92] Результаты интегрирования кинетического уравнения (П1,1) удобно записывать в виде табл. 21. [c.92] Если теплоемкости компонентов заметно изменяются с температурой, следует применять уравнения (111,2) и (III.3). В случае фазовых превращений необходимо учитывать скрытую теплоту перехода. В приведенных уравнениях теплового баланса не учитывается теплоемкость аппаратов, растворителей и инертных веществ в общем случае их теплоемкостями нельзя пренебрегать и соответствующие члены необходимо вводить в уравнения теплового баланса. [c.94] Аналогично производится расчет и для других температур. В последке-. столбце табл. 22 приведены значения степеней превращения, рассчитанные для всего диапазона температур. Отметим, что вследствие быстрого понижения температуры и, следовательно, скорости реакции крекинг этана в адиабатических условиях практически не осуществляется. [c.95] На11ти соотношение между степенью превращения и температурой при а) адиабатическом режиме и б) изотермическом режиме. [c.95] Результаты расчета сведены в табл. 23. [c.95] Вернуться к основной статье