ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Механизм химической реакции и ее стехиометрическое уравнение из "Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2" Расчет может быть аналитическим, а не графическим, как это показано на следующем примере.. [c.33] Пример 1-5. При температурах О и 20° С константа скорости реакции составляет 2,46 и 47,5 сек- -. Определить Ежа. [c.33] Катализаторы изменяют энергию активации предположительно за счет изменения механизма самой реакции (см. табл. 13 и 14). [c.35] Энергии активаций некоторых реакций приведены в табл. 3, а также в последующих разделах (см. стр. 39 и 46). [c.35] Различие между действительным механизмом реакции и механизмом, описываемым ее стехиометрическим уравнением, объясняется тем, что реакция протекает в наиболее энергетически выгодном направлении. Процессы в природе осуществляются с минимальными затратами энергии. Часто может казаться, что процесс идет обходным путем, но не следует думать, что простота написания уравнения реакции означает легкость ее протекания. [c.35] Если стехиометрическое уравнение не отражает действительный механизм реакции, закон действия масс нельзя применять непосредственно. Необходимо проанализировать уравнения элементарных реакций, из совокупности которых складывается стехиометрическое уравнение результирующей реакции. Основной принцип, которым следует руководствоваться в этом случае, заключается в том, что для элементарной реакции уравнение скорости должно соответствовать стехиометрическому уравнению. Задача исследователя заключается в нахождении по опытным данным тех элементарных реакций, которые хорошо описываются уравнением, составленным в соответствии с законом действия масс. [c.36] Несколько примеров можно рассмотреть подробнее, однако метод комбинирования уравнений скорости для сложной системы изложен более полно в последуюпщх разделах. [c.36] Физические промежуточные стадии (в этом примере — диффузия) характерны для всех гетерогенных реакций, к которым относятся почти все промышленные процессы. Гетерогенные реакции подробно рассмотрены в главах VI и VII. Метод составления суммарного уравнения скорости для сложных реакций описан в главе II (см. стр. 69). [c.37] Вернуться к основной статье