ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтальпия из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" Из уравнения (1,38) видно, что теплота, поглошаемая при посто- шном давлении, равна приросту энтальпии АЯ и не зависит от пути процесса. [c.48] Изменение энтальпии может быть во многих случаях легко измерено, вследствие чего эта функция находит широкое применение при термодинамических исследованиях, особенно для процессов, протекающих при постоянном давлении. [c.49] Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, так как оно включает в себя абсолютную величину внутренней энергии. [c.49] Энтальпией вещества часто, хотя и неточно, называют также прирост энтальпии при переходе к данной температуре от стан-дартной температуры 298,15°К (Я°г — Я в) или отО°К(Яг —Яо) при постоянном давлении. [c.49] Верхний индекс указывает на стандартное состояние вещества, а именно один моль индивидуального химического соединения, взятого в чистом виде при 1 атм и температуре Т в том агрегатном состоянии, которое устойчиво при данных условиях (если нет специальной оговорки) . [c.49] Где Япл и Я.ИСП — мольные теплоты плавления и испарения воды. [c.49] Индексы т, ж и г означают твердое, жидкое и газообразное состояние. [c.49] Величины Яг —Яо и Я°г — Ягэв оказываются весьма полезными при расчетах химических равновесий и помещаются в справочные таблицы термодинамических функций. [c.49] На рис. 1,7 представлены мольные значения величин (Яг —Яо) некоторых веществ как функции температуры. [c.49] Вернуться к основной статье