ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Однородные (гомогенные) функции состава смесей из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" Функции нескольких переменных, подчиняющиеся этому уравнению, называются однородными (гомогенными) функциями. [c.164] Показатель степени мрюжителя к в правой части уравнения (V, 15)—показатель однородности — в данном случае равен единице, и функция называется однородной функцией первого измерения (если бы показатель однородности был равен 2, 3,. .. т, то функция имела бы измерение второе, третье,. .. ш-е). [c.164] Изобарный потенциал раствора является однородной функцией масс первого измерения. Такими же функциями масс при постоянных р и Т являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, объем раствора и др. [c.164] Очевидно, аналогичные выражения можно написать и для объема, внутренней энергии, энтропии, изохорного потенциала раствора и др. [c.165] Величины Ц(, У , Ог, 5,-, f, и Я,- являются парциальными величинами. Парциальными величинами называются частные производные от экстенсивного свойства фазы (объем, изобарный потенциал, энтропия и др.) по массе компонента, при постоянных давлении, температуре и массах остальных компонентов . Так, химический потенциал есть парциальный изобарный потенциал 0(. [c.165] Парциальные величины могут быть мольными или удельными в зависимости от того, выражены массы в молях или в граммах. [c.166] Не только интегральные экстенсивные свойства растворов являются однородными функциями масс и удовлетворяют условию (V, 20). Изменения этих величин при образовании раствора из чистых ко.мпонентов (при постоянных р и Г) также являются однородными функциями масс компонентов. [c.166] Примером могут служить интегральные и парциальные (дифференциальные) теплоты растворения (см. стр. 67, 68). [c.166] Парциальные величины могут быть определены из интегральных величин аналитическим и графическим методами. [c.166] Для графического определения парциальных величин в бинарном раствору удобна диаграмма Розебума, изображающая экстенсивное свойство, рассчТй-танное на один моль (или один грамм) раствора, как функцию мольной (х) или весовой доли ( ) растворенного вещества. Некоторые свойства диаграмм] Розебума, удобные для расчета парциальных величин, будут рассмотрены на частном примере. [c.167] На рис. V, 6 изображена зависимость изменения объема AVw=i o (w + - -Ю2)=Виг системы (объемного эффекта) от состава при образовании одного грамма раствора толуол — метиловый спирт из чистых жидкостей при нескольких температурах. Величина Втг является однородной функцией масс, подобно величине Ох. [c.167] Здесь (1—1 ) и —весовые доли толуола и спирта в растворе, ч, и з удельные объемы чистых жидкостей — толуола (1) и спирта (2). [c.167] Это равенство справедливо для любых значений W. [c.168] Можно также графически показать, что В=(1 — 1 )51-1-11752. [c.168] Вернуться к основной статье