ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ьлияние температуры на химическое равновесие из "Курс физической химии Том 1 Издание 2" С изменением температуры положение равновесия химической реакции смещается. Поэтому константа равновесия является функцией температуры. [c.288] Пользуясь принципом подвижного равновесия (см. стр. 147), нетрудно установить качественное правило смещения химического равновесия с изменением температуры. В соответствии с этим принципом при повышении температуры ЬТ смещение равновесия должно сопровождаться увеличением энтропии так как (8Т)р д8)т 0, т. е. химическое равновесие при повышении температуры должно сместиться в сторону эндотермической реакции (в том направлении, в котором протекает эндотермическая реакция), а при понижениитемпературы — втом направлении, в котором протекает экзотермическая реакция. [c.288] Отрицательная величина ДО для реакции (1) значительно уменьшилась при увеличении температуры на 300° С, но далека еще от нулевого значения, и направление реакции (1) не изменяется. [c.289] При нагревании на 200°С знак Д0° реакции (II) и, следовательно, направление реакции изменяются. Таким образом, повышение температуры выше 1600° С способствует переходу азота от циркония к титану. [c.289] Применяя уравнение (IX, 2) к реакциям, протекающим в фазах переменного состава — газовых или жидких растворах, можно найти значение константы равновесия и выход продукта при каждой температуре. [c.289] Легко видеть, что С=—Д5°. [c.290] Вернуться к основной статье