ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Однородные (гомогенные) функции состава смесей из "Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия)" Функции нескольких переменных, подчиняющиеся этому уравнению, называются однородными (гомогенными) функциями. [c.164] Показатель степени множителя k в правой части уравнения (V, 15)—показатель однородности — в данном случае равен единице, и функция называется однородной функцией первого измерения (если бы показатель однородности был равен 2. 3,. .. /п, то функция имела бы измерение второе, третье,. .. /п-е). [c.164] Изобарный потенциал раствора является однородной функцией масс первого измерения. Такими же функциями масс при постоянных р и Т являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, объем раствора и др. [c.164] Очевидно, аналогичные выражения можно написать и для объема, внутренней энергии, энтропии, изохорного потенциала раствора и др. [c.165] Величины Ц(, Si, и Я являются парциальными величинами . [c.165] Парциальными величинами называются частные производные от экстенсивного свойства фазы (объем, изобарный потенциал, энтропия и др.) по массе компонента, при постоянных давлении, температуре и массах остальных компонентов . Так, химический потенциал (X есть парциальный изобарный потенциал О,-. [c.165] Парциальные величины могут быть мольными или удельными в зависимости от того, выражены массы в молях или в граммах. [c.166] Не только интегральные экстенсивные свойства растворов являются однородными функциями масс и удовлетворяют условию (V, 20). Изменения этих величин при образовании раствора из чистых компонентов (при постоянных р и Т) также являются однородными функциями масс компонентов. [c.166] Примером могут служить интегральные и парциальные (дифференциальные) теплоты растворения (см, стр. 67, 68). [c.166] Парциальные величины могут быть определены из интегральных величин аналитическим и графическим методами. [c.166] Для графического определения парциальных величин в бинарном растворе удобна диаграмма Розебума, изображающая экстенсивное свойство, рассчитанное на один моль (или один грамм) раствора, как функцию мольной (дс) или весовой доли ( ) растворенного вещества. Некоторые свойства диаграммы Розебума, удобные для расчета парциальных величин, будут рассмотрены на частном примере. [c.167] Здесь (1—Щ и W — весовые доли толуола и спирта в растворе, И и У2 удельные объемы чистых жидкостей — толуола (1) и спирта (2). [c.167] При 7=0,25 эти отрезки (см. рис. V, 6) имеют разные знаки и ДВ = В21 + В1 . [c.167] Это равенство справедливо для любых значений W. [c.168] Можно также графически показать, что В=(1 — W)Bi- WB2. [c.168] Вернуться к основной статье