ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость растворимости твердых веществ от давления из "Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия)" Если /Пт=0, т. е. выделяется чистый твердый растворитель, то получается уравнение (VII, 25). При fe=l (т. е. при тт=/Пж), очевидно, АГ=0 и понижение точки затвердевания отсутствует. [c.225] Системы, в которых e l,. наблюдаются часто в этих случаях температура плавления более низкоплавкого вещества повышается по мере прибавления твердого вещества. Таковы, например, растворы р-нафтола в нафталине, золота в ртути и др. [c.225] Следует иметь в виду, что усповия, при которых соблюдается уравнение (VII, 28), — идеальность обоих растворов и очень малые концентТрации — редко осуществляются, поэтому, как правило, наблюдаются отклонения, часто очень значительные, величин АТ от значений, рассчитанных по этому уравнению. [c.225] Обычное представление о малом влиянии давления на равновесия между конденсированными фазами, например на растворимость твердых тел в жидкостях, справедливо лишь при неболь- ших давлениях. Однако в настоящее время доступный для исследования и для техники диапазон давлений расширился до десятков тысяч атмосфер и влияние давления на растворимость оказалось значительным. Это видно, например, из приводимых ниже значений растворимости х) NH4NO3 в воде при разных давлениях Р). [c.225] В системе Na l—Н2О при 25° С и давлении около 17 кбар можно наблюдать появление эвтектики лед — твердая соль (17% Na I). [c.225] Разность V2—V°2,T равна приросту объема AF2 при растворении моля твердого вещества в его насыщенном растворе. [c.226] В общем случае термодинамический расчет зависимости растворимости от давления возможен при знании зависимости активности растворенного вещества от концентрации раствора при данной температуре и различных давлениях. [c.226] Уравнение (VII, 30а) носит название уравнения Планка — ван Лаара. Оно применимо к идеальным и предельноразбавленным растворам. [c.226] Вернуться к основной статье