ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стадии гетерогенных каталитических процессов из "Курс физической химии Том 2 Издание 2" На практике наиболее часто встречается два типа гетерогенного катализа 1) процессы, катализатор которых находится в твердой фазе, а реагирующие вещества — в жидкой 2) процессы, катализатор которых находится в твердой фазе, а реагирующие вещества — в газовой. Реакция, как правило, происходит (а в некоторых многостадийных процессах — начинается) на границе раздела фаз, т. е. на поверхности твердого тела — катализатора. Гетерогенный процесс можно разделить на пять стадий 1) транспорт реагирующих веществ к поверхности катализатора (диффузия) 2) адсорбция реагирующих веществ на поверхности катализатора 3) реакция на поверхности катализатора 4) десорбция продуктов реакции с освобождением поверхности катализатора 5) транспорт продуктов реакции в объеме (диффузия). [c.277] В зависимости от условий проведения процесса и его особенностей наиболее медленной может быть любая из пяти стадий,, а следовательно, и скорость каталитического процесса может лимитироваться одной из них. Для сравнительной оценки активности катализаторов определяющей является скорость реакции на поверхности. Поэтому в тех случаях, когда важно получить значение активности катализатора, стараются процесс вести таким образом, чтобы скорость его определялась второй, так называемой кинетической стадией. [c.277] Для гетерогенных процессов особую важность приобретает перемещение вещества из внутреннего объема жидкости или газа к твердой поверхности. [c.277] Ниже будет подробно сказано, в каких случаях скорость процесса определяется диффузией реагирующих веществ к активным областям системы. Здесь кратко остановимся на кинетической стороне диффузии. [c.277] Таким образом, скорость диффузии кинетически подчиняется уравнению первого порядка относительно концентрации в объеме раствора (с ), что подтверждается опытными данными. [c.278] Однако следует отметить, что величина Е редко превышает 1000—2000 кал/моль, т. е. во много раз меньше энергий активации большинства химических реакций.. Следовательно, с повышением температуры скорость диффузии будет расти значительно медленнее, чем скорость химического процесса. [c.278] Вернуться к основной статье