ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие сведения о коррозии трубопроводов и резервуаров Коррозия металлов из "Защита магистральных трубопроводов от подземной коррозии" Коррозией называется разрушение металлов, вызываемое химическим или электрохимическим взаимодействием их с внешней средой. Процесс этот начинается обычно с поверхности металла, которая изменяет свой внешний вид и покрывается продуктами коррозии. Большое влияние на коррозию металлов оказывают внешние условия. [c.5] Жидкостная коррозия подразделяется в свою очередь на кислотную, щелочную, солевую, морскую и т. д. Процесс может протекать при полном, частичном или переменном смачивании металла. [c.5] По характеру разруп[ения коррозия металлов (рис. 1) лтожет быть равномерной и неравномерной, т. е. распространяющейся по поверхности металла соответственно с одинаковой или различно 11 скоростью. [c.6] Все леталлы в твердом состоянии имеют кристаллическое строение. [c.7] В кубической объемно-центрироваиной атомы находятся в вершинах и центре куба (литнй, хром, молибден, вольфрам н др.), причем каждый атом окружен восемью ближайшими соседними атома 4Ш. [c.7] Более сложные решетки имеют марганец, висмут, белое олово и др. [c.7] В металлических кристаллах нет нейтральных атомов, а пространственные решетки составлены из катионов. [c.7] Между основными частицами, образующими металл, — ионами, атомами и молекулами, — существуют различные внутренние связи. Коррозия металлов есть результат перестройки этих связей. Одни связи разрушаются, другие возникают. Характерными являются ионная (полярная), атомная (гомеополярная), металлическая и молекулярная связи (рис. 3). [c.7] Атомная связь, называемая ковалентной, также обусловлена образованием восьмиэлектронных оболочек, но не за счет потери или приобретения электронов в оболочке атома, а за счет совместного использования их двумя соседними атомами. Примером подобной связи является молекула хлора ( lg). [c.8] Металлическая связь возможна при числе электронов, которое недостаточно для построения ковалентной связи. При этом один электрон взаимодействует более чем с двумя онределенными соседними атомами. Металлическая связь возможна при условии свободного перемеш,ения электрона в твердом теле. В узлах решетки находятся ион-атомы (валентные атомы), электроны которых взаимодействуют не только с данным атомом, но и со всеми остальныаш ион-атомами металла. [c.8] Присутствие свободных электронов (электронного газа) определяет такие свойства металла, как электропроводность, теплопроводность, пластичность и т. д. [c.8] Молекулярная связь возникает вследствие взаимодействия диполей, образуемых молекулами Она менее прочна по сравнению с перечисленными и характерна для кристаллов органических веш,еств. [c.8] Диэлектрическая постоянная воды выше, чем у многих других веш,еств, поэтому она оказывает сильное диссоцпирую1цее и растворяющее действие на ионные кристаллы. Электролитами могут также быть алкогольные растворы солей. [c.8] Вещества, полностью распадающиеся на ионы при растворении, дают сильные электролиты, а диссощшрующие частично — слабые электролиты. [c.9] Логарифм концентращга водородных ионов (Н ), взятый с обратным знаком, получил название водородного показателя pH. [c.9] Произведение концентрации ионов водорода (Н ) и ионов гпдроокисла (ОН ) для воды и водных растворов есть величина постоянная, т. е. [c.9] Вернуться к основной статье