ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквивалент. Закон эквивалентов из "Задачи и упражнения по общей химии Издание 12" Эквивалентом вещества называется такое его коли чество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. [c.7] Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [c.7] Пример 1 Определить эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях НВг, Н2О и NH3. [c.7] Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома, Ч2 моля атомов кислорода и 7з моля атомов азота. Следовательно, -согласно определению, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю. Va и 7з моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 г/моль, кислорода — 1 б V2 = 8 г/моль, азота — И 7з = 4.67 г/моль. [c.7] Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.7] Откуда Эре = 5,6-16/3,2 = 28 г/моль. [c.7] Мольная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительной молекулярной массой, равна 56.г/моль. Поскольку эквивалентная масса,железа (28 г/моль) в два раза меньше мольной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен 7г моля. [c.7] Здесь М — мольная масса соединений. [c.8] Пример 3. Определить массу гидросульфата натрия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 8 г 0Н. [c.8] При решении некоторых задач, содержащих сведения об объемах газообразных участников реакции, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема. [c.8] Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества. Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, состоящего из двухатомных молекул — 2 моля. атомов и т. д. Так, в 22,4 л Нз содержится при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Иг содержатся 2 эквивалента водорода значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2= 11,2 л/моль. [c.8] Пример 4. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. [c.8] Вернуться к основной статье