ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов из "Задачи и упражнения по общей химии Издание 12" Энтальпией растворения вещества называется изменение энтальпии при растворении I моля этого вещества в данном растворителе. [c.112] Следует иметь в виду, что энтальпия растворения зависит от температуры и количества взятого растворителя. Приводимые в настоящем разделе значения относятся, если нет других указаний, к комнатной температуре (18—20 °С) и разбавленным растворам (400— 800 молей воды на 1 моль растворенного вещества). [c.112] Пример 1. При растворении 10 г хлорида аммония в 233 г воды температура понизилась на 2,80 градуса. Определить энтальпию растворения NH4 I. [c.112] Пример 2. При растворении в воде 10 г безводного хлорида кальция выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата СаСЬ-бНгО поглотилось 0,87 кДж. Вычислить энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. [c.113] Здесь ДЯ] — энтальпия образования кристаллогидрата, а ДЯа — энтальпия его растворения. [c.113] Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств коллигативные свойства), количественное выражение которых зависит только от числа находящихся в растворе частиц раетворенного вещества и от количества растворителя. Некоторые коллигативные свойства растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества. [c.114] Здесь р1 — парциальное давление насыщенного пара растворителя над раствором ро —давление насыщенного пара над чистым растворктелем —мольная доля растворителя N2 — мольная доля растворенного вещества щ — количество растворителя па — количество растворенного вещества. [c.114] Здесь Е — эбуллиоскопическая постоянная растворителя. [c.115] Здесь Си —молярная концентрация —газовая постоянная [8,31 Дж/(моль-К)] 7 — температура, К. [c.115] Рассмотрим примеры решения задач с использованием приведенных соотношений. [c.115] Пример 1. При 25 С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт. ст.). Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором карбамида (мочевины) С0(ЫН2)г. [c.115] Пример 2. Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы СбНйОб. . [c.115] Решение. При пересчете на 1000 г HjO содержание глюкозы в растворе равно 216 г. Поскольку мольная масса глюкозы составляет 180 г/моль, то моляльность раствора равна т = 216/180 ==. = 1,20 моля на 1000 г НгО. [c.115] По формуле At крист == Кт находим Ai крист = 1,86-1,20 = = 2,23 К. Следовательно, раствор будет кристаллизоваться при —2,23 °С. [c.115] Пример 3. Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86 °С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 °С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. [c.116] Молекулярная масса растворенного вещества равна 128,2. [c.116] Пример 4. При 20 °С осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 6,33 г красящего вещества крови — гематина, равно 243,4 кПа. Определить молекулярную формулу, если известен элементарный состав [в % (масс.)] гематина С —64,6, Н —5,2, N — 8,8, О — 12,6 и Ре - 8,8. [c.116] Теперь вычислим молекулярную массу гематина. Из условия задачи следует, что в 1 л раствора содержится 63,3 г гематина это составляет 0,1 моля. Таким образом, мольная масса гематина равна 63,3/0,1 = 633 г/моль, а молекулярная масса —633. [c.116] Вернуться к основной статье