ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации из "Задачи и упражнения по общей химии Издание 12" Степенью диссоциации а электролита называется доля его молекул, подвергшихся диссоциации, т. е. отношение числа молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе. [c.120] Здесь См — молярная концентрадия электролита, моль/л. [c.121] Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора (т. е. при уменьшении копцентрацли электролита См) степень диссоциации электролита возрастает. [c.121] Очевидно, что с -возрастанием К, т. е. с увеличением силы кислоты, значение р/С уменьшается следовательно, чем больше р/С, тем слабее кислоты. [c.121] Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32-10 . Найти константу диссоциации кислоты и значение рК. [c.121] Пример 2. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9-10- . Найти степень диссоциации H N в 0,001 М растворе. [c.122] Пример 3. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты Н0С1 К = 5-10 ). [c.122] Отсюда [Н+] = аСм = 7-10 -0,1 = 7 10-5 моль/л. [c.122] Задачу можно решить и другим способом, воспользовавшись соотношением [Н+] = л/КС . Тогда [Н+1 = V5 Ю ОД = = 7 10 моль/л. [c.122] При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним из ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарущается и смещается в направлении образования недиссоциированных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СН3СОО- и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН Н+ + СН3СОО- сместится влево. [c.122] Пример 4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе муравьиной кислоты НСООН К = 0,8 X ХЮ ), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль соли НСООЫа Считать, что соль полностью диссоциирована. [c.122] Пример 5. Ступенчатые константы диссоциации сероводорода К] я Кг равны соответственно 6-10- и ЫО- . Вычислить концентрации ионов Н+, Н8- и 8 - в 0,1 М растворе НгЗ. [c.123] Здесь ро —давление насыщенного пара над чистым растворителем П2 — количество растворенного вещества п —количество вещества растворителя — изотонический коэффициент или коэффи-циент Вант-Гоффа. [c.124] Здесь т — моляльная концентрация электролита Я и — соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные растворителя. [c.124] Здесь См —молярная концентрация электролита, моль/. У — газовая постоянная (8,31 Дж-моль- -К ) Г —абсолютная температура, К. [c.124] Здесь к — число ионов, па которые распадается при диссоциации молекула электролита (для КС1 к = 2, для Ba lj н NaaSO к = 3 и т. д.). [c.125] Таким образом, найдя по опытным величинам Ар, Аорист и т. п. значение i, можно вычислить степень диссоциации электролита в данном растворе. При этом следует иметь в виду, что в случае сильных электролитов найденное таким способом значение а выражает лишь кажущуюся степень диссоциации, поскольку в растворах сильные электролиты диссоциированы полностью. Наблюдаемое отличие кажущейся степени диссоциации от единицы связано с межионными взаимодействиями в растворе (см. следующий параграф). [c.125] Пример 7. Вычислить при 100 °С давление насыщенного яара воды нзд раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды Кажущаяся степень диссоциации NaOH равна 0,8. [c.125] Пример 8. Найти изотонический коэффициент для 0,2 М раствора электролита, если известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18-10 3 частиц (молекул и ионов) растворенного вещества. [c.126] Вернуться к основной статье