ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии из "Задачи и упражнения по общей химии Издание 12" Произведение активностей ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе (произведение растворимости), есть величина постоянная при данной температуре. [c.136] В приводимых ниже примерах и задачах, кроме специально оговоренных случаев, возможное отличие коэффициентов активности ионов от единицы не будет учитываться, а произведение растворимости будет выражаться через концентрации соответствующих ионов. [c.136] Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из ионов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентраций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет, ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.137] Исходя из значений ПР, можно вычислять растворимость малорастворимых электролитов, в воде и растворах, содержащих другие электролиты. Значения ПР для ряда электролитов приведены в табл. 8 приложения. [c.137] Пример 1. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)j при 18°С равна 1,7-10 моль/л. Найти произведение растворимости Mg(0H)2 при этой температуре. [c.137] Пример 2. Произведение растворимости иодида свинца при 20 °С равно 8-10 . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. [c.137] Поскольку мольная масса РЬЬ равна 461 г/моль, то растворимость РЫа, выраженная в г/л, составит 1,3-10 -461 =0,6 г/л. [c.137] Пример 3. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаСг04 в 0,1 М растворе оксалата аммония (ЫН4)гС204 меньше, чем в воде Диссоциацию оксалата аммония на ионы считать полной. [c.137] Следовательно, в присутствии оксалата аммония растворимость a j04 уменьшилась в 4,5 10 /(2-lt)- ) раз, т. е. приблизительно в 2200 раз. [c.138] Па данным табл. 8 приложения ПРса304 1 Найденное качение произведения концентрации ионов меньше этой величины следовательно, раствор будет яенасыщеивым. относительно сульфата кальция, и осадок не образуется. [c.138] Если В насыщенном растворе малорастворимога электролита содержатся также другие электролиты, то ионная сила раствора может быть довольно значительной В подобных случаях в расчетах с.нспольаованием произ-ведения растворимости следует учитывать коэффициенты активности. [c.138] Пример 5. Произведение растворимости оксалата кальция СаСгО равно 2-10 . Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе ок-салата аммония NH4)2 204. [c.138] Сравнивая найденное значение с результатами приближенного расчета без учета коэффициентов активности (см. пример 3), видим, что принебрежение коэффициентами активности привело к сущест венной ошибке. [c.139] Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов. приводяш,его к образованию малорастворимых веществ (осадка или газов) или молекул слабых электролитов. [c.142] Таким Образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания,— обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, нО и в обрат ном направлении. Это означает, что при растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кис лоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза — обменного взаимодействия соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слй бое основание. [c.143] Как видно, в подобных случаях гидролизу подвергается анион соли. [c.143] образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, т. е. протекает до конца. [c.144] Здесь a hjO ионное произведение воды. [c.144] Последнее соотношение пвказывает, что чем слабее кислота, т. е. чем меньше константа ее диссоциации, тем больше константа гидролиза образованной ею соли. [c.144] Отсюда следует, что Кг тем больше, чем меньше Коси, т. е. чем слабее основание МОН. [c.144] Вернуться к основной статье