ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамическое равновесие в физико-химических системах из "Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем" Физико-химический анализ применим только для изучения систем, находящихся в равновесии. Вообще равновесие — понятие условное и неравнозначное абсолютному покою, который в природе не существует. В зависимости от принятой условности могут существовать и разные состояния равновесия. Протекание различных физико-химических процессов экспериментально наиболее удобно контролировать с помощью термодинамики, изучая превращение при этих процессах теплоты в другие виды энергии, и наоборот. Метод физико-химического анализа применяется для исследования физико-химических систем, пришедших в состояние термодинамического равновесия. Параметрами термодинамического состояния систем служат температура, давление, концентрация, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, изобарный и изохорный термодинамические потенциалы и др. [c.16] Термодинамическим равновесием называется такое состояние системы, которое не изменяется во времени, причем эта неизменность не обусловлена протеканием какого-либо внешнего процесса. [c.17] Состояния равновесия подразделяются на устойчивые, неустойчивые и безразличные, однако нас нри исследовании химических превраш,ений может интересовать только первый вид равновесия. С точки зрения статистической механики устойчивые равновесия представляют собой состояния, к каким стремится термодинамическая система, как наиболее вероятным в данных условиях. Они характеризуются тем, что переход от них к смежным состояниям всегда связан с необходимостью затраты работы извне. При устойчивых равновесиях бесконечно малое воздействие вызывает также бесконечно малое изменение в системе. К состоянию устойчивого равновесия можно подойти при изменении системы с двух противоположных направлений. [c.17] Условием состояния равновесия в этих случаях являются минимальные значения термодинамических потенциалов Р X. Следовательно, термодинамическое равновесие наступает при постоянном объеме, если Р = О, а при постоянном давлении в случае i Z = 0. [c.17] На самом деле, в приведенных выше уравнениях при наступлении равновесия левая часть превращается в нуль. Если Т, Р тл V постоянны, то частные производные по этим параметрам равны нулю, следовательно, и равна нулю. [c.18] Найденные из термодинамики условия равновесия в дальнейшем будут использованы для определения фазового равновесия в гетерогенных и гомогенных системах. [c.18] Вернуться к основной статье