ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Галоидные производные предельных углеводородов из "Диамагнетизм и химическая связь" Обратимся к рассмотрению производных соединений алканов, полученных путем замещения атомов водорода атомами галоидов. В табл. XV приведены анализы имеющихся в литературе опытных данных. Рассматривая последний столбец, где приведены найденные значения Хр на одну С—С1-связь, мы замечаем, что эти величины растут с увеличением числа атомов С1. Естественно связать этот факт с найденным также из опыта уменьшением полярности связей С—С1. В молекуле СН3С1 имеется дипольный момент, равный 1,86/), а молекула СНО3 обладает дипольным моментом лишь 1,59/3. [c.126] Чувствительность ур к характеру связи С—С1 можно заметить и в других галоидозамещенных предельных углеводородах. [c.128] При наличии трех атомов С на каждый атом углерода в гексахлорэтане возрастает до 3,7. По-видимому. [c.129] Это объяснение нам представляется весьма правдоподобным. Нельзя забывать, что, например, у атома С1 имеется пять валентных З з-электронов. из которых только один неспаренный 3/ -электрон входит в ординарные ковалентные связи с атомом С. [c.129] Остальные две пары неподеленных Зр-электронов остаются при атоме С1. [c.129] Эти электронные облака атома С1 обладают значительной деформируемостью. Точно так же обстоит дело и у других галоидов с той лишь разницей, что у Р это 2/7-электроны, у Вг это 4 -электроны. а у I это 5/ -электроны. [c.129] У всех галоидных атомов при образовании ординарных ковалентных связей остаются по две пары неподеленных валентных электронов. [c.130] Взаимное отталкивание электронных оболочек галоидных атомов, по-видимому, ответственно за следующие два эффекта. [c.130] Во-первых, именно это отталкивание приводит к тому, что с увеличением числа атомов галоида около атома углерода устойчивыми становятся все менее и менее полярные связи. Во-вторых, под влиянием взаимного отталкивания деформируются электронные оболочки близко расположенных галоидных атомов (рис. 25). [c.130] Вернуться к основной статье