ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Выводы из первого закона термодинамики из "Правило фаз Издание 2" Если поглощение теплоты не вызывает изменения агрегатного состояния системы, т. е. плавления, испарения и т. д., то увеличение внутренней энергии выражается только в повышении температуры системы. [c.15] В случае идеального газа значение Су не зависит ни от температуры, ни от объема, занимаемого газом. В случае реальных систем теплоемкость при постоянном объеме зависит как от температуры, так и от объема, занимаемого системой, а следовательно, и от давления. [c.15] Уравнение (15) показывает, что при постоянном давлении теплота, поглощаемая системой, расходуется в двух направлениях. Часть теплоты идет на повышение внутренней энергии системы, при этом либо повышается температура, если ни одна из частей системы не меняет своего агрегатного состояния, либо теплота поглощается как теплота плавления, испарения и т. д. другая же часть теплоты используется на совершение работы. [c.16] Абсолютное значение энтальпии измерить нельзя, так как в сумму и pv входит неизвестное значение внутренней энергии. Изменения энтальпии АН во многих случаях могут быть измерены с большой точностью подробнее об этом, будет сказано в 5. [c.17] Изменения энтальпии, так же как и изменения внутренней энергии, как правило, относятся к одному молю изучае-мого вещества. [c.17] Но в подобном случае величина АН уже не будет равна количеству теплоты, поглощенной при переходе из первого состояния во второе, как это имеет место при постоянном давлении, когда возможен только один путь перехода. [c.17] Равенство p= +R часто используется в термодинамических расчетах. Отношение Ср/С обозначается буквой у. [c.18] Если свойства реального газа приближаются к свойствам идеального газа, то выбор между формулами 20 и 20а зависит от того, что удобнее измерять, объем и давление или температуру. [c.19] Таким образом, работа р адиабатического расширения положительна, когда Т Т2, т. е. когда температура системы понижается вследствие уменьшения внутренней энергии, расходуемой на совершение работы. [c.19] Работа расширения идеального газа для рассмотренных выше четырех частных случаев изображена графически на рис. 2 в виде площадей на диаграммах в координатах р и V. [c.19] При изохорическом процессе возможно только изменение давления и температуры, и точка, выражающая состояние газа, должна перемещаться вверх или вниз по перпендикуляру, отвечающему заданному объему, так что площадь, описываемая точкой, равна нулю. [c.20] Вернуться к основной статье