ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы нелетучих веществ в летучих растворителях Температура кипения и температура замерзания раствора из "Правило фаз Издание 2" К газам, мало растворимым в воде, относятся, например, азот и кислород. При давлении 1 атм и температуре 18° С в 1000 г воды растворяется азота 7,4-10- моля, а кислорода 14,1 10 моля. Труднорастворимыми газами являются также водород, гелий, аргон. [c.88] Следует отметить, что зависимость, найденная Генри, аналогична закону Рауля. В обоих случаях устанавливается пропорциональность между давлением вещества в газовой фазе и концентрацией этого вещества в растворе. Разница лишь в том, что Рауль рассматривает вещество, составляющее основную массу раствора, а Генри —вещество, составляющее очень малую долю массы раствора. [c.88] Отношение- называется коэффициентом растворимости газов. Он выражает растворимость газа в объемных единицах, т. е. показывает, какой объем газа растворяется в единице объема растворителя. Согласно равенству (100) при постоянной температуре растворимость газа, выраженная в объемных единицах, не зависит от давления, под которым находится газ. Эту закономерность можно рассматривать как вторую формулировку закона Генри. Она, конечно, верна только в случае труднорастворимых газов. [c.89] Коэффициент растворимости газов зависит от температуры. С повышением температуры в большинстве случаев растворимость газов уменьшается. [c.89] Если жидкость соприкасается со смесью труднорастворимых газов, то согласно закону Генри — Дальтона растворимость каждого газа, входящего в смесь, определяется его парциальным давлением и его коэффициентом растворимости. [c.89] Эти равновесные переходы так же, как и в случае индивидуального вещества, связаны с изменением энтальпии и подчиняются уравнению Клапейрона — Клаузиуса. Для разбавленных растворов можно принять, что АЯ перехода растворителя из раствора в кристаллы или в пар не зависит от концентрации раствора. Это допущение позволяет использовать уравнение Клапейрона — Клаузиуса в сочетании с уравнением Рауля для расчета зависимости температур начала кипения и начала замерзания раствора от его концентрации. [c.90] Таким образом, повышение температуры кипения растворов любого вещества в данном растворителе определяется только числом молей вещества, растворенных в 1000 г растворителя. [c.92] При определении величины Е опытным путем необходимо работать с раствором, содержащим значительно меньшё одного моля растворенного вещества на один килограмм растворителя, так как при Пг = 1 закон Рауля уже неприменим к реальным растворам. [c.92] По этой формуле можно рассчитать молекулярный вес Ah на основании измеренного значения АГк и известных ти Ш2. [c.92] Пример I % раствор тростникового сахара в воде кипит при 100,015° С. Определить молекулярный вес сахара. [c.92] Истинный молекулярный вес 342,2. Ошибка 1% при этом методе допустима. [c.93] Зависимость понижения температуры замерзания от состава раствора находится подобным же образом (рис. 17). Интегрируем уравнение Клапейрона—Клаузиуса для двух превращений растворителя один раз для его перехода из кристаллического состояния в парообразное по линии аЬ и второй раз для его перехода из жидкого раствора в пар по линии ас. [c.93] Значения Ек и Ез для различных жидкостей имеются в физико-химических справочниках. [c.94] Вернуться к основной статье