ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы электролитов из "Правило фаз Издание 2" При изучении осмотического давления различных растворов Вант-Гоффом было найдено (1886), что определенное опытным путем осмотическое давление некоторых растворов выше осмотического давления, рассчитанного по формуле (121). [c.98] В 1887 году Аррениус показал, что повышенное осмотическое давление находится в связи со способностью растворов проводить электрический ток. При дальнейшей разработке теории электролитической диссоциации Аррениус пришел к выводу, что величина осмотического давления, а следовательно, и давление пара над раствором определяется не числом молекул растворенного вещества, а числом отдельных частиц, образующихся в результате процесса растворения. Если вещество при растворении диссоциирует на ионы, то каждый ион влияет на величину осмотического давления так же, как и недиссоциированная молекула. Поэтому при расчете осмотического давления раствора необходимо вводить дополнительный множитель, вносящий поправку на фактически имеющееся в растворе число частиц. Этот множитель называется коэффициентом Вант-Гоффа и обозначается буквой L Он зависит от степени диссоциации растворенного вещества а. Величина а представляет собой отношение числа диссоциированных молей к исходному числу молей растворенного вещества после установления равновесия диссоциации. [c.98] Для выяснения зависимости между i и а допустим, что в растворе имеется 100 молекул АХз, где А — катион, и A — анион и степень диссоциации а растворенной соли равна 0,3. Диссоциированная молекула АХз распадается на 4 иона. [c.98] Значение коэффициента Вант-Гоффа можно найти по любой из приведенных формул, если известна концентрация и измерены соответственно я, pi, АГ , АГ3. [c.99] Следует иметь в виду, что величина а, а следовательно, и i зависят от температуры, и поэтому найденный коэффициент Вант-Гоффа имеет смысл только для температуры, при которой выполнены измерения. При переходе от одного растворителя к другому степень диссоциации растворенного вещества изменяется, а следовательно, изменяется и коэффициент Вант-Гоффа. Наиболее точный путь определения а и i — это расчет, основанный на результатах измерения электропроводности растворов. Этот метод рассматривается в электрохимии. [c.99] Расчет коэффициента Вант-Гоффа имеет смысл лишь в случае разбавленных растворов слабых электролитов. При изучении растворов сильных электролитов и более концентрированных растворов слабых электролитов рассматривается не степень диссоциации, а активность ионов. [c.99] Вернуться к основной статье