ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение первого закона термодинамики к простейшим процессам из "Физическая химия" Рассмотрим некоторые случаи применения первого закона термодинамики к процессам, протекающим при постоянных температуре, объеме и давлении, соответственно называющимися изотермическими, изохорическими и изобарическими. [c.15] Сопоставляя уравнения (1.12) и (1.6), можно заметить, что теплоемкость при постоянном объеме характеризует возрастание внутренней энергии. [c.16] Для того чтобы найти численное значение иргтеграла, необходимо знать вид функциональной зависимости Су от Т. Здесь и дальше большая буква С обозначает теплоемкость одного моля вещества. [c.16] Из уравнений (1.10) и (1.16) видно, что в двух частных случаях — в процессах при постоянных объеме или давлении — количество тепла, придаваемое системе, равно изменению величин функций состояния и или Н. Следует заметить, что функция Н используется чаще, чем функция U, так как большинство реальных процессов протекает при постоянном давлении. [c.17] При нагревании твердых тел работа расширения незначительна по сравнению с изменением внутренней энергии. Поэтому для твердых тел разность между Ср и Су меньше, чем для газов. Обычно она составляет 0,2—0,3 кал/(моль-К). Эта разность определяется не только работой, но и изменением внутренней энергии при изменении объема. [c.18] Первый член правой части равенства (1.21) представляет собой изменение внутренней энергии от температуры при постоянном давлении. Поэтому для решения поставленной задачи следует найти связь между последней величиной и изменением внутренней энергии при постоянном объеме, т. е. Су. Это можно сделать с помощью уравнения (1.6). Из уравнения состояния следует, что V может рассматриваться как функция Т и р, т. е. [c.18] Адиабатический процесс происходит в условиях, исключающих обмен теплом между системой и окружающей средой. При этом = О и, следовательно, бЛ = —йи. [c.19] Вернуться к основной статье