ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Параметры взаимодействия из "Физическая химия" В реал1)НЫх металлургических процессах химические превращения, как правило, происходят в многокомпонентных растворах. Например, стальная ванна является раствором многих неметаллов (С, S, Р, О, Н, N), а также легирующих элементов (Si, Мп, Сг и т. д.) в жидком железе. [c.121] Химический потенциал каждого компонента и, следовательно, его активность в таких растворах определяются не только его концентрацией, но и концентрациями и свойствами всех других растворенных веществ. Это необходимо учитывать при расчетах равновесий. Например, активность серы, растворенной в жидком железе, зависит от содержания в нем углерода, кремния и т. д. Присутствие С и Si увеличивает коэ х )ициент активности серы и, следовательно, способствует десульфурации стали, присутствие марганца уменьшает активность серы. Протекание процесса выделения (или растворения) карбидных или нитридных фаз при термической обработке стали определяется при данной температуре активностями образующих эти фазы металлов, углерода и азота, которые в свою очередь зависят от концентрации остальных компонентов твердого раствора. Для упрощения описания равновесий в подобных системах К- Вагнером и Д. Чнпманом были введены так называемые параметры взаимодействия. [c.121] Из этого уравнения следует, что при = О, Л 4 -= О. . . и Л/ О 1п /2 - 1п 2, т. е. 2 является предельным значением коэффициента активности вещества 2 в чистом растворителе (постоянная величина) и этот раствор (1—2) подчиняется закону Генри. [c.121] В этом приближении логарифм коэффициента активности растворенного вещества 2 является линейной функцией концентрации. Параметр характеризует зависимость коэффициента компонента 2 от его собственной концентрации, а параметры ... —от концентраций других растворенных веществ. [c.122] Первый сомножитель правой части уравнения (VI. 18) есть коэс х1)ициент активности компонента 2 в бинарном растворе 1—2 при концентрации Л 2, а остальные в растворах 1—2—3, 1—2—4, в которых N2- 0. [c.122] Как отмечалось, для разбавленных растворов величины концентраций, выраженных в любых единицах, пропорциональны между собой. Поэтому уравнения (VI. 19) и (VI.20) справедливы, если концентрации выражены, например, в процентах по массе. [c.123] Вернуться к основной статье