ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение термодинамических величин при помощи измерений из "Физическая химия" Выше уже отмечалось, что измерения э. д. с. позволяют определять состояние равновесия химических реакций. При обратимом протекании реакции в гальваническом элементе изменение свободной энергии может быть найдено по уравнению AG = —nFE. [c.185] Очевидно, если данная реакция протекает не в элементе, то величина AG будет той же самой и из нее может быть вычислена константа равновесия. [c.185] При температуре 687 К э. д. с. элемента равна 0,05541 В. Отсюда = — 2 0,05541 23 050 = — 2559 кал. [c.185] практике для определения pH стандартный водородный электрод может быть заменен каким-либо электродом-эталоном, например каломельным. [c.186] Из сказанного следует, что измерения э. д. с. подобных элементов могут быть использованы при титровании щелочей кислотами для определения точек перехода. Другой пример применения такого электрометрического метода в аналитической химии состоит в следующем. [c.187] При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции. Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187] Вернуться к основной статье