ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции из "Задачи и вопросы по химии" Укажите существенный признак этих реакций (предложите определение реакций диспропорционирования). [c.240] Укажите существенный признак этих реакций (предложите определение реакций этого типа). [c.241] Приведите возможные объяснения этого явления. [c.241] Положительное значение э.д.с. (алгебраическая сумма потенциалов полуреакций) соответствует отрицательному значению изменения изобарного потенциала (А0°=—пЕ°Е, где п — число участвующих в окислительно-восстановительной реакции электронов) и оно показывает, что реакция возможна, т. е. протекает в том направлении, в котором записано уравнение. Если э. д. с. оказалась отрицательной величиной, отвечающий ей процесс термодинамически невозможен. Другими словами, для вычисления э. д. с. гальванического элемента Е следует из значения потенциала более положительного электрода вычесть значение менее положительного (более отрицательного). [c.243] Составьте алгоритм (краткое и строгое предписание)для определения направления окислительно-восстановительной реакции и расчета э.д.с. гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Предложите другие способы (желательно более простые) определения возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в водном растворе при стандартных условиях. [c.244] Объясните причину расхождения полученных значений, если они обнаружатся. [c.246] Получите это уравнение, подставив соответствующие постоянные в формулу, приведенную в предыдущей задаче. [c.247] Вычислите э. д. с. при стандартных условиях. [c.250] Предложите схему гальванического элемента и вычислите э. д. с. при стандартных условиях. [c.250] Как она изменится, если кристаллический МпОг заменить на кристаллической РЬОг Стандартные электродные потенциалы равны для Fe2+/Fe3+-f0,77 В Мп2+/Мп02-М,23 В, РЬ +/РоОг-К -М,45 В. [c.250] Вычислите электродные потенциалы приведенных полуреакций, протекающих в чистой воде, и предскажите характер изменения окислительно-восстановительных свойств веществ. [c.251] Вычислите электродные потенциалы приведенных полуреакций, протекающих в водных растворах с рН = 0, и предскажите характер изменения окислительно-восстановительных свойств веществ по мере повышения концентрации ионов водорода в растворе. [c.251] Напишите уравнение этой реакции в кислой среде. Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента, в котором реакция протекает в нейтральном и кислом (сн+ = 1 моль/л) растворах. Вычислите константы равновесия. [c.252] Напишите суммарное уравнение процесса и применительно к нему выражение формулы Нернста. Проанализируйте формулу относительно влияния концентраций на процесс. [c.252] Укажите причину этого и напишите хотя бы еще одно уравнение взаимодействия перманганат-иона с пероксидом водорода. [c.252] Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий порядок Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните стехиометрические коэффициенты с порядками реакции. [c.254] Какому уравнению следует отдать предпочтение Предскажите факторы, благоприятствующие первому или второму процессам. [c.255] Предскажите кинетическое уравнение реакции. Предполагая, что для некоторых условий протекания реакции константа скорости равна 0,15 (уел. единицы), вычислите скорость реакции для следующих концентраций а) ссо -=0,3 моль/л и Ст1+ = = 0,2 моль/л, б) в начальный момент времени при сливании равных объемов 0,6 М раствора Со + и 0,4 М раствора ТР+. [c.255] Вернуться к основной статье