ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Комплексообразование из "Общая химия. Состояние веществ и химические реакции" После испарения воды из этого раствора выпадают кристаллы (бесцветные и красные) двух различных веществ. Бесцветные кристаллы менее растворимы в воде и мало растворимы в этаноле, красные кристаллы не растворимы в спирте, но растворяются в ацетоне. [c.128] Качественный химический анализ показывает, что раствор бесцветных кристаллов содержит ионы калия (обнаруживаются но окраске пламени горелки) и хлорид-ионы (при действии нит-faTa серебра осаждается белый хлорид серебра). Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества при растворении в воде распадается на два иона. [c.128] Раствор красных кристаллов в воде содержит также ионы калия, но обнаружить в растворе ион N и Fe + качественными реакциями не удается. Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества распадается на четыре иона. На основании этих данных можно предположить, что в растворе наряду с ионами калия содержатся ионы состава Fe eNe . Ион N очень прочный, и есть все основания считать, что при взаимодействии ионов Fe и N он сохраняет свое строение и состав. [c.129] Следовательно, ион состава Fe eNe может быть представлен формулой [Fe( N)6] . [c.129] По результатам проведенного анализа можно заключить, что красные кристаллы представляют собой соединение Кз[Ре(СЫ)б], называемое гексацианоферратом (111) калия. [c.129] При действии на Ka[Fe( N)6] концентрированной хлороводородной кислоты получается комплексная кислота Нз[Ре(СЫ)б], а при действии на [Си (NH3)4] SO4 щелочи образуется комплексное основание [Си (NHa)4] (ОН)2. Известны также комплексные неэлектролиты. [c.129] Если лигандами являются только нейтральные молекулы, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя если во внутреннюю сферу входят ионы и молекулы, то заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. [c.130] В большинстве соединений связь между комплексообразователем и лигандом имеет донорно-акцепторную природу. Число связей между лигандами и комплексообразователем определяет координационное число последнего. Если один лиганд соединен с комплексообразователем одной связью, то координационное число совпадает с числом лигандов, и такие лиганды называются монодентатными. Координационные числа центральных ионов в Ре(СЫ)б] и [Си(ЫНз)4]2+ равны 6 и 4, а лиганды N и NHa — монодентатные. [c.130] Наиболее часто встречаются комплексообразователи с коор динационным числом 6 и 4, менее часто — 2 и 8 и еще реже-с другими. Координационное число иногда зависит от концентрации ионов-лигандов в растворе. Отмечена также зависимост) координационного числа от температуры. [c.130] Для построения названия комплексного соединения используются следующие правила. Если соединение построено из комплексного иона и одного или нескольких ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то пер вым в именительном падеже называется анион, а затем в родительном падеже— катион. При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Лиганды в комплексном ионе перечисляются в следующем порядке 1) гидроксид-ион (если он имеется), простые анноны н затем в алфавитном порядке органические анионы, 2) нейтральные молеку лы NH3, HjO и др. [c.130] Нейтральные лиганды указывают названиями соответстьующих молеку.1, кроме воды и аммиака для обозначения их в качестве лиганда применяют термины аква и аммин . К анионным лигандам прибавляют окончание о (хлоро, сульфато). Число лигандов, если их больше одного, указывают греческими числительными ди-, три-, тетра-, пента-, гекса-. [c.131] Если комплексный ион — катион, то для названия комплексообразователя используют русское название элемента и указывают его степень окисления (в скобках римской цифрой). Если комплексный ион--анион, то используется латинское название элемента-комплексообразователя, к которому прибавляется окончание ат и указывается римской цифрой в скобках заряд ионя. У нейтральных комплексов (без внешней сферы) центральный атом называется в именительном падеже, а его степень окисления не указывается. [c.131] Для определения состава комплексного иона и числа ионов во внешней сфере используются различные химические и физи-ко-. имнческие методы анализа. [c.131] Ниже показана возможность установления формулы комплексного соединения но аналитическим данным на примере продуктов взаимодействия хлорида хрома и аммиака. [c.131] Из раствора r lj-SNHs при введении в него раствора нитрата серебра хлорид серебра не осаждается. Это позволяет предположить, что все ионы хлора включены во внутреннюю сферу (Сг(ЫНз)зС1з]. У такого соединения отсутствуют свойства сильного электролита. [c.132] Водные растворы рассмотренных соединений r l3- NH j не обнаруживают запах аммиака, что указывает на отсутствие в растворе свободных молекул NH3 Качественные химические реакции на NH3 в растворах этих соединений или не проходят, или проходят, но значительно медленнее, че.м реак ции с раствором аммиака. Это говорит о том, что все молекулы аммиака находятся во внутренней сфере комплекса Можно сделать вывод, что молекулы аммиака обладают большей способностью быть лигандами по сравнению с хлорид-ионами. [c.132] Вернуться к основной статье