ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Химическая термодинамика к курсу общей химии" Известно (см. гл. 5), что в каждый данный момент времени скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Так как реагирующие вещества непрерывно расходуются, то скорость реакции также непрерывно понижается. [c.38] Скорость взаимодействия исходных веществ назовем скоростью прямой реакции Ицр, а ее константу — константой скорости прямой реакции /Спр. [c.38] В начальный момент времени обр О, так как в системе нет веществ В и Р. С течением времени иобр возрастает. [c.38] Такое состояние называется состоянием равновесия или просто равновесием. [c.38] При равновесии процессы не прекращаются, одновременно идет и прямой и обратный процесс, но внешне из-за постоянства концентраций кажется, что в системе все процессы остановились. [c.39] Если г пр обр или Кпр Кобр, то при равновесии-концентрации продуктов реакции будут выше концентраций исходных вещесгз и равновесие, как принято говорить, будет смещено вправо. При обр пр или Кобр Кщ, равновесие смещено влево, т. е. в сторону исходных веществ. В первом случае, если анализом не удается обнаружить вещества А и В, считается, что реакция полностью прошла во втором случае, если не удается обнаружить вещества О и Р, считается, что Л н 5 не реагируют друг с другом. [c.39] Чтобы каждый раз не делать расчетов об изменении скоростей, следует пользоваться принципом Ле-Шателье, который позволяет предсказывать направление смещения равновесия при изменении концентраций, давления, температуры и других факторов, влияющих на равновесие. [c.39] Принцип Ле-Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, производится воздействие, равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет воздействие. [c.40] Вернуться к основной статье