ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимия из "Химический демонстрационный эксперимент" Реактивы и оборудование. Кристаллический дихромат аммония (крупные кристаллы измельчить в ступке, но не превращать их в порошок). Кусок листового асбеста. Колба (200—250i мл). [c.38] Примечание. Этот опыт и два следующих принадлежат к серии эффектных реакций. Их можно использовать в этом разделе для демонстрацин процессов, протекающих с выделением энергии. [c.39] Реактивы и оборудование. Колбаска Н (S N)2. Асбестирован- пая сетка. Поднос с песком. Лучинка. [c.39] Большое количество этих змей получать нельзя, так как при разложении выделяются ядовитые летучие вещества. [c.39] НаЗО (конц.). Фарфоровый тигель. [c.39] Выполнение. Ё тигель или небольшую фарфоровую чашку поместить 5 г п-нитроацетанилида и прибавить 2 мл концентрированной серной кислоты. Поставить тигель в кольцо штатива и осторожно нагреть пламенем горелки примерно до 200 —250°С. Когда масса расплавится и станет черной, горелку убрать. Чёрез несколько секунд происходит бурная реакция, и из тигля выскакивает длинная черная змея . [c.40] Реактивы и оборудование. Нитрат или роданид аммония. Гидроксид калия или натрия. Стаканы (250,—300 мл). Большой демонстрационный термометр, укрепленный в штативе (или термоскоп). [c.40] Выполнение. В стакан налить немного воды. Спустив термометр,- погрузить его шарик в воду. Затем внести в стакан несколько ложек мелких кристаллов нитрата или роданида аммония. Термометр показывает сильное понижение температуры раствора. Аналогичный опыт проделать, внося в другой стакан с водой измельченную щелочь (или концентрированную кислоту). В этом случае будет наблюдаться сильное разогревание раствора. [c.40] Реактивы и оборудование. Широкий цилиндр с хлороводородом (получение см, на с. 79). Демонстрационный термометр или термоскоп. Листок фильтровальной бумаги. Вода. [c.41] Выполнение. Смочив водой небольшой листок фильтровальной бумаги, обернуть им сосуд. термоскопа или шарик демонстрационного термометра. Теперь опустить термоскоп или термометр почти до дна в цилиндр с хлороводородом. Наблюдать подъем жидкости в термоскопе (или термометре), указывающий на выделение теплоты, сопровождающее растворение хлороводорода в воде. [c.41] Реактивы и оборудование. Порошок магния. Источник получения оксида углерода (IV). Большая термостойкая пробирка или небольшая колба (50—100 мл). Отрезок стеклянной трубки, согнутой под прямым углом. Поднос с песком. [c.41] Выполнение. В пробирку насыпать слой порошка магния высотой 2—3 см. Укрепив пробирку в штативе, опустить в нее приводную трубку, соединенную с прибором Киппа или баллоном. Конец трубки должен находиться на расстоянии 1—1,5 см от слоя магния. Подставив под пробирку поднос с песком, прокалить дно пробирки. Как только магний накалится, пустить сильный ток газа и удалить горелку. Металл ярко вспыхивает, и rqpaeT в сбг. Стенйи пробирки покрываются черным налетом угля. [c.41] Выполнение. Налить в колбу немного воды (слой около 2 см). Нагреть воду до кипения и кипятить в течение 1— 2 миц для того, чтобы вытеснить из колбы воздух. Надев темные очки, взять приготовленный магний щипцами и держать его в вертикальном положении, точно над горлом колбы. Левой рукой, пользуясь горелкой, поджечь ленту магния и опустить в пары воды. Появляется водородное пламя, окрашенное в желтый цвет (благодаря стеклу). Это пламя можно отличить от ярко-белого пламени магния. [c.42] При известном навыке этот опыт можно провести гораздо проще, используя пробирку, в которую помещены и вода, и магний. Водород будет гореть у отверстия, у дна пробирки (рис. 8). [c.42] Реактивы и оборудование. Порошок магния. Ложечка со стержнем из длинной железной проволоки, согнутой под прямым углом. Термостойкий стакан (600—800 мл). [c.42] Реактивы и оборудование. Кусочек хорошо очищенной магниевой ленты длиной 8—10 см. Порощок магния. Пероксид бария. Алюминий в крупинках. Порошкообразный оксид железа. Графитовый тигель (около 100 мл). Глубокий поднос с песком. Щипцы. Пробирка с отрезанным дном (или отрезок широкой трубки). [c.43] Подготовка. Реак11ионную смесь приготовить из 50 г оксида железа и 16 г алюминия (оба вещества предварительно просушить в сушильном шкафу). Зажигательную смесь приготовить из 18 г пероксида бария и 2 г порошка магния. Смесь тщательно перемешать в банке (в ступке растирать нельзя ). На дне тигля просверлить дырку диаметром 1 —1,5 см. Дырку закрыть, положив на дно кружок из тонкой жести (его можно вырезать из консервной банки). За неимением графитового тигля можно использовать небольшой цветочный горшочек. Но срок службы последнего значительно короче, чем графитового тигля. [c.43] Выполнение. На середину тигля поставить отрезок пробирки или трубки. В тигель насыпать реакционную смесь (до 2/з высоты тигля) и плотно утрамбовать ее вокруг пробирки. Внутрь пробирки поместить магниевую ленту и насыпать зажигательную смесь. После этого пробирку осторожно вынуть. Торчащий из смеси кончик ленты слегка загнуть, чтобы его было удобно поджечь. Поставить тигель в кольцо штатива и поднять на 30—35 см от поверхности стола. Штатив отодвинуть на, край стола — дальше от зрителей. Под тигель поставить глубокую чашку с сухим песком. Теперь поджечь ленту лучинкой и отойти от прибора. Горящий магний поджигает смесь. Начинается бурная реакция, и поднимается высокая температура. Получающееся железо плавится (листок из жести тоже ) и через отверстие тигля раскаленной струей, со снопом искр, вытекает в чашку с песком. После окончания реакции показать кусок раскаленного железа, вынув его щипцами из чашки с песком. [c.43] Реактивы и оборудование. Древесный уголь (кусочки размером в горолгнну). Источник получения СО2. Трубчатая электрическая печь на юбо С. Фарфоровая трубка длиной около 40 см и диаметром около 2 см. [c.44] Вернуться к основной статье