ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние концентрации на смещение химического равновеВлияние температуры на смещение химического равновесия из "Химический демонстрационный эксперимент" Реактивы и оборудование. Хлорид железа (П1) или железные кнасцы. Роданид калия или аммония. Хлорид калия или аммония. Четыре стакана (300—400 мл). Колба (1, л). [c.45] Реактивы и оборудование. Разбавленный раствор NaOH (приблизительно 0,01 М). Фенолфталеин. Источник СО2 (баллон или аппарат Киппа). Коническая колба (250—300 мл). Отрезок стеклянной трубки. [c.46] Выполнение. В коническую колбу налить 100— 150 мл воды и несколько капель фенолфталеина. Затем в течение 0,5—I мин через воду пропускать СО2 (слегка наклонить колбу ). После этого поставить колбу с раствором на лист белой бумаги и быстро влить в нее около 1—2 мл раствора щелочи. Появившаяся малиновая окраска постепенно исчезает. Снова прилить немного щелочи. Окраска появляется и при стоянии вновь исчезает. Проделать это можно несколько раз. [c.46] Обычно это равновесие сдвинуто вправо. В присутствии аммиака и в отсутствие кислорода равновесие оказывается слегка сдвинутым влево. [c.46] Реактивы и оборудование. Медные стружки. Раствор NH3 (конц.). USO4 (крист.). Колба (ШО мл). Стакан. [c.46] Подготовка. В колбу на. 100 мл (с притертой пробкой) поместить 8—10 г мелких медных стружек, 0,15 г USO4, 90 мл воды и 15. мл концентрированного аммиака. Плотно закрыть колбу и пробку запарафинировать. Через три дня темно-синий комплекс u(NHa)4 + исчезнет— раствор готов для демонстрации. [c.46] Выполнение. На лекции открыть колбу и перелить ее содержимое в стакан. На воздухе начинается окисление бесцветного комплекса u(NHa)2+. Это видно по появлению голубой окраски. [c.46] Реактивы и оборудование.. Оксид азота (IV). Стеклянный прибор, имеющий форму двух шаров (диаметром 7—8 см), соединенных П-образной трубкой. [c.47] Подготовка. Прибор наполнить оксидом азота (IV). Последний можно получить путем, реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой или термическим разложением нитрата свинца. После заполнения отверстия в П-образной трубке закрыть сначала пробкой, а затем запаять. В таком виде прибор хранить для демонстраций. Далее (приготовить два стакана один с горячей водой (с температурой, близкой к кипению), второй стакан (батарейный) с мелкими кусочками лвда или со снегом. [c.47] Подготовка. В круглодонную колбу поместить кристаллический ацетат. натрия (примерно до половины объема колбы) и 5—6 капель спиртового раствора фенолфталеина. Колбочку закрыть пробкой и хранить для демонстраций. [c.47] Выполнение. Снять пробку и слегка нагреть колбу над пламенем горелки. Появляется малиновая окраска фенолфталеина. Охладить, и окраска исчезает. [c.47] Стакан Дьюара. Большая пробирка с держалкой. Стакан с теплой водой. [c.48] Подготовка. При приготовлении растворов необходимо из воды удалить растворенный воздух. Для этого раствары мышьяковой и хлорной кислот нагреть до кипения и кипятить в течение нескольких секунд. Иодид калия растворить в воде, из которой предварительным кипячением был удален воздух. После охлаждения растворы в равных объемах (по 10—20 мл) слить в небольшой стакан. При демонстрации обратимой реакции для вымораживания воды необходимо охладить раствор примерно до —704--80° С. Для этой цели в стакане Дьюара нужно приготовить охлажденный до этой температуры ацетон. Охладить ацетон можно с помощью твердого СО2. Маленькие кусочки твердого СО2 один за другим бросить в ацетон (см. оп. 230). Если кусочки не исчезают, а остаются в ацетоне на дне стакана, охладительная смесь готова. [c.48] Для охлаждения раствора до —80° С можно использовать и жидкий воздух. [c.48] Выполнение. Приготовленный раствор перелить в большую пробирку (приблизительно до /г объема) и осторожно с помощью держалки опустить в стакан Дьюара с охладительной смесью. Через 1—2 мин в пробирке образуется лед, и раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в ярко-оранжевый цвет. Идет прямая реакция — мышьяковая кислота окисляет ион иода до иода. Теперь вынуть пробирку из охладительной смеси и, укрепив в штативе, поместить иротив белого фона. Лед при комнатной температуре тает, и в растворе начинает протекать обратная реакция. Через 10—15 мин окраска становится уже светло-желтой. Для ускорения процесса пробирку теперь можно опустить в стакан с теплой водой. Через 2—3 мин раствор делается бесцветным. [c.48] Чтобы показать легкую. обратимость реакции, опыт следует повторить еще раз. [c.48] Охладив пробирку до комнатной температуры, опус-титв ее В стакан с охладител ьной смесью. Иод снова начинает выделяться и окрашивать раствор в желтый цвет. [c.48] После оттаивания иод восстанавливается, и окраска раствора исчезает. [c.48] Вернуться к основной статье