Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
С помощью коэффициентов активности можно определить степень отклонения свойств вещества в реальном растворе от свойств в идеальном растворе.

ПОИСК





Связь коэффициентов активности с осмотическими коэффициентами

из "Электрохимия растворов"

С помощью коэффициентов активности можно определить степень отклонения свойств вещества в реальном растворе от свойств в идеальном растворе. [c.50]
Кроме коэффициентов активности применяют и другие приемы для оценки отклонения системы от идеального состояния. Очень часто такая оценка производится с помощью осмотических коэффициентов Ф, величины которых связаны с коэффициентами Вант-Гоффа 1 = vФ. [c.51]
Установим связь между осмотическими коэффициентами и коэффициентами активности. [c.51]
Эту же работу можно выразить иначе. [c.51]
В этом выражении g является теоретическим осмотическим коэффициентом. [c.51]
Таким образом, мы выразили отклонение реальной системы от идеальной с помощью коэффициентов у1 или g. Между ними имеется определенная связь зная значение g, можно найти у , и наоборот. [c.51]
Речь идет о способах выражения этих отклонений, а не о их сущности и их причинах. И тот и другой способ выражения отклонений должен показывать отклонения реальной системы от идеального состояния. [c.51]
Установим связь между ними. В уравнение (1,97) входит логарифм мольной доли растворителя 1п ТУх. Мольную долю можно представить величиной (1 — Nгде 2 — мольная доля растворенных веществ. [c.51]
В разбавленном растворе мала по сравнению с единицей. [c.51]
В этом уравнении Ф — практический осмотический коэффициент, применение которого возможно только к разбавленным растворам, у которых N2 1. [c.52]
Этот коэффициент отличается от — теоретического осмотического коэффициента. [c.52]
Для бинарного электролита Ф стремится к единице, а 1 стремится к двум. [c.53]
однако, иметь в виду, что это уравнение ненриложимо к концентрированным идеальным растворам даже в тех случаях, когда Ф равно единице, так как А =Л7 1пЛ 1. И только для идеальных, очень разбавленных, растворов, у которых 1п N = —N2, уравнение приобретает вид газового закона. [c.53]
Стало быть, все выводы, которые делаются из аналогии Вант-Гоффа между растворами и газами, справедливы только для предельных, очень разбавленных растворов. Это обстоятельство следует особо подчеркнуть потому, что часто отличают растворы реальные от идеальных на основании приложимости газового закона. [c.53]
Наша задача — найти связь между 7 2 и Ф (7 2 относится к растворенному веществу). [c.53]
Зная численное значение можно вычислить величину Ф. [c.54]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте