ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоемкость из "Курс химической термодинамики" То обстоятельство, что энтропия является величиной, которая не может быть непосредственно замерена, создает в термодинамике некоторые осложнения. Во-первых, приходится отказаться от использования энтропии в качестве независимой переменной, несмотря на то, что она по своему физическому смыслу (тепловая координата состояния) является величиной, которая вместе с другими координатами состояния однозначно определяет состояние системы. Во-вторых, возникает необходимость в определении количества теплоты без использования энтропии. [c.36] Теплоемкость, так же как и количество теплоты, зависит от характера термодинамического процесса, что легко видеть из Т—5-диаграммы (рис. 11).. [c.37] Это значит, что истинная теплоемкость в Т—5-диаграмме представляется в виде отрезка подкасательной аЬ на оси абсцисс при Т = = ОК. Величина же этого отрезка определяется формой линии процесса, т. е. характером процесса. Таким образом, говорить о теплоемкости термомеханической системы вне процесса не имеет смысла. В процессах, протекающих при постоянстве одного из параметров, теплоемкость приобретает конкретный смысл и зависит от физических свойств системы в каждом ее состоянии. [c.37] Особую роль в термодинамическом анализе выполняют теплоемкости систем в процессах, происходящих при постоянном объеме Су и при постоянном давлении Ср. Теплоемкости Ср и Су являются функциями состояния. Это легко показать на примере теплоемкости Су. [c.37] Являются Ли величины Су и Ср функциями состояния Объяснить. [c.38] Вернуться к основной статье