ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Первое начало термодинамики Теплота, работа, энергия из "Химическая термодинамика Издание 2" Поэтому принятая для теплоты и работы размерность энергии не доказывает их тождества с последней, подобно тому как, например, одинаковая размерность энтропии и теплоемкости не свидетельствует об их тождестве. [c.33] Различие, коренящееся в самой природе теплоты и работы, не существенно при анализе первого начала, однако имеет фундаментальное значение при обосновании второго начала термодинамики. [c.33] Такой формой записи подчеркивается, что если элементарное изменение энергии есть полный дифференциал, то и представляют лишь исчезающе малые количества Q к А. Они не являются производными какой-либо функции, так как между теплотой или работой, с одной стороны, и термодинамическими параметрами состояния системы, с другой, функциональная зависимость отсутствует. Поэтому, если U — f(V, Т), то, например, запись Q = p(l/, Г) в общем случае лишена основания. [c.34] В этом уравнении Р можно считать давлением в системе лишь для обратимого процесса. [c.34] Уравнения (Л, 2) и (И, 3) справедливы для любой системы и могут быть применены для анализа любого физического или химического процесса и для любого агрегатного состояния вещества. [c.34] Пример. Пользуясь уравнениями (И,5) и и= У, Т), показать, что 50 не является полным дифференциалом. [c.35] Вернуться к основной статье