ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Столкновения молекул и геометрия молекул из "Почему происходят химические реакции" Для наших целей Q можно считать постоянной величиной (Р обозначает число столкновений в секунду. Это число растет с температурой, поэтому оно должно содержать член, зависящий от температуры. Но эта зависимость слабая, и здесь ею можно пренебречь). [c.56] Для сложных молекул требования ориентации могут быть очень жесткими, что соответствует большим отрицательным величинам Д5+.В этих случаях скорость реакции может быть очень малой, даже если энергия активации мала, а число столкновений велико (т. е. концентрация достаточно велика). С другой стороны, вешества простой формы реагируют обычно быстро (если, конечно, мала энергия активации), поскольку имеет малую отрицательную величину. Стоит, например, смешать растворы, содержащие ионы серебра и хлора, как сразу выпадает осадок хлористого серебра А С1 (оба иона имеют сферическую форму). В противоположность этому ацетат натрия СНзСООНа легко дает пересышенные растворы. Это связано с тем, что из-за низкой симметрии ацетат-иона СНзСОО (рис. 11) кристалл ацетата натрия имеет сложную структуру . [c.56] Это уравнение (как и другие данные) указывает на простоту механизма. Реакция происходит при простом столкновении молекулы водорода и молекулы иода с одновременным образованием двух молекул иодистого водорода. [c.57] Однако, для того чтобы такое простое столкновение дало две молекулы иодистого водорода, нужно, чтобы ориентация молекулы была сходна с той, которая изображена на рис. 12, а. [c.57] Энергия активации этой реакции невелика, но скорость довольно мала. Это вызвано сравнительно жесткими геометрическими требованиями. Было действительно установлено, что столкновения наподобие показанного на рис. 12, б имеют значительно меньше шансов привести к реакции, чем столкновение, показанное на рис. 12, а. Соударения, при которых молекулы сталкиваются концами, еще менее продуктивны. [c.58] Вернуться к основной статье