ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Некоторые основы термодинамики из "Почему происходят химические реакции" Большинство химиков имеет хотя бы интуитивное представление о пяти переменных — давлении, объеме, температуре, массе и энергии. Вряд ли найдется химик, который чувствовал бы неудобство при описании систем с помощью этих переменных. Но наряду с ними существует много других важных переменных и соотношений, которые могут быть выведены или сформулированы на основе этих величин. [c.116] С этими переменными связаны два важнейших вывода, сделанные еще на заре развития термодинамики. Первый из них — это идея о тепловом равновесии. А именно если вещество I находится в тепловом равновесии с веществом 2, а вещество 2 — с веществом 3, то вещество I также находится в тепловом равновесии с веществом 3. Другими словами если вещество 1 имеет ту же температуру, что и вещество 2, а вещество 2 — ту же, что и вещество 3, то вещество 1 имеет ту же температуру, что и вещество 3. Вторым выводом была идея о сохранении энергии. Можно утверждать, что полное содержание энергии любой изолированной системы — величина постоянная. Большинство химиков легко принимает и использует эти две идеи. [c.116] Третье важное обобщение было выдвинуто почти 150 лет назад. Очень досадно, что смысл этого обобщения недостаточно широко известен и что многие химики его не используют. Простая и достаточно точная формулировка этого принципа такова все процессы в изолированных системах при постоянном объеме приводят к увеличению в них неупорядоченности. Один пример мы уже приводили. Мы говорили, что даже если бы некоторое количество газовых молекул в какой-то момент обладало одинаковой энергией, то очень быстро они перераспределили бы свою энергию. И это распределение следовало бы кривой Максвелла — Больцмана, изображенной на рис. 6. Система из упорядоченного состояния, в котором энергии отдельных молекул равны, перешла бы к неупорядоченному состоянию, в котором молекулы обладают разными энергиями. [c.116] Вернуться к основной статье