ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Факторы, влияющие на распределение пор и скорость аквй рования из "Активные угли и их промышленное применение" Теоретические представления о механизме реакции активирования развивались значительно позднее производственного применения этого процесса. Основные положения теории были сформулированы приблизительно к концу пятидесятых годов. [c.46] Для описания реакции взаимодействия углерода с диоксидом углерода предложены два механизма [27]. [c.47] Замедляющее действие водорода аналогичным образом объясняется образованием комплексов С (И). Они столь же стабильны, как и комплексы С(О). Поэтому образование комплексов углерод—водород вызывает снижение поглощения кислорода. [c.47] На объем и распределение пор по размерам, а также на скорость активирования наряду с условиями проведения реакции сильное влияние оказывает исходный материал и его предварительная подготовка. [c.48] Посредством частичной газификации различных коксов Юнтген [31] установил, что объем и распределение пор определяются видом исходного материала и обгаром. Насыпная плотность, объемы адсорбирующих и транспортных пор рассчитывались в зависимости от обгара и полученные уравнения экспериментально проверялись для дробленых продуктов. В случае формованных углей появляются отклонения, так как усадочные процессы замедляют нормальное порообразование. Температура активирования слабо влияет на образование пор, пока процесс ведется при температурах, при которых скорость реакции определяется химическим обменом, а не диффузией. [c.49] Применение кислорода в качестве активирующего газа в сочетании с низкой температурой, необходимой для устранения возможности высокой степени обгара, ведет к быстрому появлению относительно крупных пор. Однако в целом выход продукта ниже, чем при активировании водяным паром. [c.49] Возможно и комбинирование различных активирующих газов. Для водяного пара и диоксида углерода — это обычное правило, к тому же последний н образуется при активировании наром. Небольшая добавка кислорода при активировании во-дяным паром ведет к увеличению скорости реакции в несколь-ко раз. [c.49] Вернуться к основной статье